某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是   ^﹣；不能確定是否含有的離子是  ，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是   ⁺．

（2）沉淀G的化學式為  

（3）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A   ．步驟②生成沉淀I   ^﹣．

（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，當沉淀C物質的量（填：“＜”或“=”或“＞”某個值）  0.7（或＜0.7） mol，表明不能確定是否含有的離子中一定存在  ．（若不止一種可能，填一種情況即可）

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是  、  ．

②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式  ；

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe²⁺存在，試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe²⁺．

（2）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．

a．稱取2.850g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．

①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應的離子方程式  

②計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)為   已知M（FeSO₄•7H₂O）=278g/mol]

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為  

④下列操作會導致樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)的測定結果偏高的有  ．

a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c． 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視．

已知反應：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；

③K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O

（1）上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是  （填序號）；

（2）配平反應③的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移．

（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；

⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的是  （請?zhí)钚蛱枺?/p>

（2）氯化銨水溶液顯酸性，請用離子方程式表示原因  ；

如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應劇烈且放出氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，請寫出相應離子方程式  ．

取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（）

    A．             2.8mol•L^﹣1          B． 3.2mol•L^{﹣1       C}． 3.6mol•L^﹣1    D． 無法判斷

固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（）

    A． 兩種單質的摩爾質量比為1：4

    B． 生成物C中A的質量分數(shù)為75%

    C． 生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3：1

    D． 反應前后氣體分子數(shù)比為1：4

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na⁺）為（）

    A．                   B．               （2b﹣a）mol/L C．   D．    （10b﹣5a）mol/L

對由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的敘述正確的是（）

    A． 若是離子化合物，則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1：1

    B． 若該化合物有Y﹣Y鍵，則肯定是共價化合物

    C． 若溶于水時有X﹣Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質

    D． 若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高

10克Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃混合物加入足量的100mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積如右圖．以下敘述錯誤的是（）

    A．                                 濾出的物質為SiO₂ B． 可求出x的值

    C．                                 可求出Al₂O₃的質量分數(shù)    D． 可求出Fe₂O₃的質量分數(shù)

下列曲線圖與對應選項不正確的是（）

    A． 向1L濃度均為0.1mol•L^﹣1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣1稀H₂SO₄溶液

    B． 向含有0.1 mol•L^﹣1 AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液

    C． 向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液

    D． 向Ba（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳氣體