在一定條件下用NH₃捕獲CO₂可以生成重要的有機化工產品﹣﹣三聚氰酸，反應的化學方程式如下：NH₃+CO₂→+H₂O下列有關三聚氰酸的說法正確的是（）

    A． 分子式為C₃H₆N₃O₃

    B． 分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

    C． 屬于共價化合物

    D． 生成該物質的上述反應為中和反應

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO₂等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其化學方程式為：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]Ac，若要提高上述反應的正反應速率，可采取的措施是

①增加NH₃的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時移走產物（）

    A．             ① B．             ②③                C． ③④ D． ①②④

碘晶體升華時，下列所述內容發(fā)生改變的是（）

    A．                                 分子內共價鍵 B． 分子間的作用力

    C．                                 碘分子的大小 D． 分子內共價鍵的鍵長

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）

    A．             Cu B．             Na C．             Al D．  Fe

已知₃₃⁷⁵As、₃₅⁷⁹Br位于同一周期．下列關系正確的是（）

    A．                                 原子半徑：As＞Cl＞P B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH₃＞HBr

    C．                                 還原性：As^3﹣＞S^2﹣＞Cl^﹣   D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

某化學反應2A（g）⇌B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號    時間

濃度

溫度    0               10    20    30    40     50    60

1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

2       800℃           c₂     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

3       800℃           c₃     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為   

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 

（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v_3＞v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃  0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是  （選填吸熱、放熱）．理由是  

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別   10%硫酸體積/mL       溫度/℃     其他物質

Ⅰ     2mL                  20         

Ⅱ     2mL                  20          10滴飽和MnSO₄溶液

Ⅲ     2mL                  30         

Ⅳ     1mL                  20          1mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗  （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究  學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 

（1）一定量的A、B在2L的密閉容器中進行反應A（g）+B（g）⇌2C（g），2min后，測得各物質的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質的量分別為A：   ：  

（2）將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L•min），A在5min末的濃度是   平均反應速率是  x的值為 

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．

（1）1molN₂（g）與適量O₂（g）反應生成NO₂（g），吸收68kJ熱量： ；

（2）1molCu（s）與適量O₂（g）反應生成CuO（s），放出157kJ熱量：  ；

（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量： 

（4）10g C₂H₆（g）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C₂H₆燃燒熱的熱化學方程式：

（5）已知：WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO₂（g）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．則WO₂（s）═WO₂（g）的△H=   

（6）已知：Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代數式表示）．

已知某可逆反應m A（g）+n B（氣）⇌p C（氣）+Q，在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（）

    A．                                 T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，Q＞0  B． T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，Q＜0

    C．                                 T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，Q＞0  D． T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，Q＞0