下列過程中△H小于零的是（）

    A．                                 碳酸氫鈉受熱分解 B． 氯化銨分解得氨氣

    C．                                 碳酸鈣分解得二氧化碳 D． 實驗室制備氫氣

2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（）

    A． 升高溫度，反應速率增大，△H減小

    B． 升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)

    C． 催化劑能降低該反應的活化能

    D． 逆反應的活化能等于正反應的活化能

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反應熱（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H﹣Cl鍵的鍵能為（）

    A．             248kJ/mol           B． 496kJ/mol       C． 862kJ/mol D． 431kJ/mol

4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min后B的濃度減少0.6mol•L^﹣1．對此反應速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應速率是0.4mol•L^﹣1•min^﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

    D． 在2min內的反應速率，用C表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

下列說法中正確的是（）

    A． 任何化學反應都伴隨著能量的變化

    B． 1 mol H₂SO₄和1 mol Ba（OH）₂完全反應所放出的熱量稱為中和熱

    C． 在101 kPa時，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

    D． 熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

對下列化學反應的熱現(xiàn)象，不正確的說法是（）

    A． 有些放熱反應發(fā)生時需要加熱

    B． 化學反應一定既有物質變化又有能量變化

    C． 吸熱反應都需要加熱后才能發(fā)生

    D． 化學反應熱效應數(shù)值與反應物質多少有關

下列關于反應熱的說法正確的是（）

    A． 當△H為“﹣”時，表示該反應為吸熱反應

    B． 已知C（s）+O₂（g）=CO（g）的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

    C． 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

    D． 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

下列物質加入水中發(fā)產生放熱反應的是（）

    A．             生石灰              B． 固體NaOH        C． 濃硫酸   D． 固體NH₄NO₃

利用Na₂S₂O₈產生的強氧化性SO₄^﹣•（自由基）降解有機污染物是目前最具潛力的高級氧化技術．文獻報道某課題組探究pH，單質鐵和Na₂S₂O₈的濃度對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．

（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強，      （填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產生SO₄^﹣•．

（2）探究鐵粉用量的影響：

①實驗前，先用0.1mol•L^﹣1 H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是    ，后用蒸餾水洗滌至中性；

②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ^﹣3mol•L^﹣1、c（Na₂S₂O₈）=4.2×10^﹣3mol•L^﹣1的混合溶液中，實驗結果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計算從反應開始到A點時，2，4﹣DMAP降解的平均反應速率為   （忽略反應過程中溶液總質量變化）．

③已知：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4OH^﹣，S₂O₈^﹣+Fe²⁺=SO₄^﹣+SO₄^2﹣+Fe³⁺此外還可能會發(fā)生：SO₄^﹣+Fe²⁺=SO₄^2﹣+Fe³⁺．當鐵粉加入量過大時，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．     ．

（3）探究Na₂S₂O₈濃度的影響：填寫下表中空格，完成實驗方案．

序號、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集數(shù)據(jù)和得出結論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

某研究性學習小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對某電鍍廠含鉻廢水進行處理，并生產出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO₄）．設計實驗如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr³⁺，還有少量Cu²⁺和其它可溶性雜質；

b．Cr（OH）₃不溶于水，具有兩性，pH=13時，發(fā)生反應：Cr（OH₃）+OH^﹣=^﹣

回答下列問題：

（1）濾渣的成分是   （填化學式）；第②步加入Na₂CO₃溶液的作用是    ．

（2）第④步生成CrO₄^2﹣的離子方程式為    ．

（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產率，請用化學平衡移動原理加以解釋：    ．

（4）測定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr³⁺，再用 c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃標準液滴定（反應：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實驗中所需主要玻璃儀器有燒杯、    ，測定標準液體積的儀器事先進行洗滌所用試劑依次為    ；此鉛鉻黃樣品的質量分數(shù)w=（用含c、m和V的式子表示）．