鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O₂＋2H₂O===2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃===Fe₂O₃＋3H₂O。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.039 5 mol/(L·s)

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時(shí)間為(　　)

A．0.1 s                               B．2.5 s

C．5 s                                 D．10 s

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅­錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(　　)

A．④>②>①>③  B．②>①>③>④

C．④>②>③>①  D．③>②>④>①

0.4 mol CuCl₂溶于水，配成1 L溶液，用石墨電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個(gè)電極得到0.3 mol Cu時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(　　)

A．5.6 L                               B．6.72 L

C．3.36 L                              D．11.2 L

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO₄溶液，下圖中產(chǎn)生H₂的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是(　　)

關(guān)于如下圖所示裝置的敘述正確的是(　　)

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原

已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C₈H₁₈(汽油的重要成分)燃燒生成CO₂氣體和H₂O(液態(tài))時(shí)放出48.40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)

ΔH＝－48.40 kJ/mol

B．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)

ΔH＝－5 518 kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)

ΔH＝＋5 518 kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)

ΔH＝－48.40 kJ/mol

已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量

B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)