鋁土礦(主要成分為Al₂O₃,還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:___________________　。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式:_______________________。

(3)金屬鋁與氧化鐵混合點燃,會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式為 __

　________________________________________________________________。

請舉一例該反應的用途______________________________________________。

(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉移,理論上能得到金屬鋁的質量是　____________。

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(標準狀況下),向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉化為沉淀,則沉淀的質量為(　　)

A.22.1 g　　B.27.2 g　　C.30 g　　D.無法計算

)某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。

方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol·L^-1,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系,下列說法正確的是(　　)

A.X溶液溶質為AlCl₃,Y溶液溶質為NaAlO₂

B.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D.a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應

甲、乙兩燒杯中分別裝有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL

0.1 mol·L^-1AlCl₃溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(　　)

A.甲中沉淀一定比乙中的多

B.甲中沉淀可能比乙中少

C.甲和乙中反應的離子方程式相同

D.甲和乙中的沉淀不可能一樣多

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是　

(　　)

①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解�、圻^濾　④通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀　⑤加入鹽酸生成Al(OH)₃沉淀�、藜尤脒^量燒堿溶液

A.①⑥⑤③　    B.②③④③　    C.②③⑤③　    D.①③⑤③

在四種化合物①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③Al₂O₃、④NaAlO₂中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是(　　)

A.只有②④                      B.只有①②

C.只有①②③                    D.①②③④

鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁:

下列說法中錯誤的是(　　)

A.①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作

B.a、b中鋁元素的化合價相同

C.③中需要通入過量的氨氣

D.④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁

向90 mL 0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中,投入ag金屬鈉,欲使最終無沉淀生成,則a的最小值為(　　)

A.0.621         B.1.242         C.0.414     D.0.828

相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質,消耗堿量最多的是(　　)

A.Al₂O₃　        　B.Al(OH)₃　   　C.AlCl₃      　　    D.Al

區(qū)別鎂和鋁最好的方法是取少量試樣,然后(　　)

A.投入沸水中

B.投入冷水中

C.投入鹽酸

D.投入NaOH溶液中