分別取1 mol葡萄糖進行下列試驗：

(1)銀鏡反應時，生成Ag的物質(zhì)的量為________mol，反應后葡萄糖變?yōu)開_________________，其結構簡式是_____________________________。

(2)與乙酸反應生成酯，從理論上講完全酯化需要________g乙酸。

(3)若使之完全轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂O，所需氧氣的體積在標準狀況下為________L，反應的化學方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

下列有關葡萄糖的敘述中，錯誤的是(　　)

A．能加氫生成六元醇

B．能發(fā)生銀鏡反應

C．能與醇發(fā)生酯化反應

D．能被氧化為CO₂和H₂O

葡萄糖是單糖的主要原因是(　　)

A．在糖類物質(zhì)中含碳原子數(shù)最少

B．不能水解成更簡單的糖

C．分子中有一個醛基(—CHO)

D．分子結構最簡單

下列有關糖類物質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．糖類是有甜味的物質(zhì)

B．由碳、氫、氧三種元素組成的有機物屬于糖類

C．葡萄糖和果糖互為同系物，蔗糖和麥芽糖互為同系物

D．糖可分為單糖、低聚糖和多糖

已知NaCl晶體的晶胞如圖所示，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni^2＋與最鄰近O^2－的核間距離為a×10^－8cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol^－1)。

氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。

(2)H₂O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為

_________________________________________________________________。

的沸點比高，原因是_______________________________

(3)H^＋可與H₂O形成H₃O^＋，H₃O^＋中O原子采用________雜化。H₃O^＋中

H—O—H鍵角比H₂O中H—O—H鍵角大，原因為______________________

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為a g·cm^－3，

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為________cm³。

石墨的片層結構如圖所示，試完成下列各題：

(1)平均________個碳原子構成一個正六邊形。

(2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學鍵之比是

________。

(3)n g碳原子可構成________個正六邊形。

測知氯化鈉晶體中相鄰的Na^＋與Cl^－的距離為a cm，該晶體密度為 d g·cm^－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為                                           (　　)。

A.        B.

C.        D.

化合物硼化鎂超導轉(zhuǎn)變溫度高達39 K，該金屬間化合物的晶體結構如圖：則它的化學式為(　　)。

   A．MgB                                B．Mg₂B 

   C．MgB₂                                D．Mg₂B₃

最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為                                (　　)。

A．Mg₂CNi₃       B．MgC₂Ni

C．MgCNi₂       D．MgCNi₃