根據(jù)所學(xué)有關(guān)熵的知識(shí)來(lái)回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)同一物質(zhì)而言，不同狀態(tài)時(shí)的熵值是________態(tài)大于________態(tài)大于________態(tài)，如水蒸氣的熵值________液態(tài)水的熵值________冰的熵值。

(2)不同的物質(zhì)，一般說(shuō)來(lái)，相對(duì)分子質(zhì)量越大的熵值

________________________________________________________________________，

如NO₂的熵值________O₂的熵值________N₂的熵值。

(3)對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)(如同分異構(gòu)體)結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越______。如正戊烷的熵值________異戊烷的熵值________新戊烷的熵值。

(4)溫度越高，同一物質(zhì)的熵值________，如20 ℃時(shí)的水的熵值______30 ℃時(shí)水的熵值。

以上這些規(guī)律，就是熵增原理。

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時(shí)，只充入2 mol E氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(　　)

A．20%            B．40%              C．60%            D．80%

某溫度時(shí)，把1 mol N₂O₄氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí)，NO₂的濃度為0.04 mol·L^－1，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．前4 s以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B．4 s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍

C．平衡時(shí)容器內(nèi)含0.4 mol N₂O₄

D．平衡時(shí)容器內(nèi)含0.8 mol NO₂

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)

A．33%              B．40%            C．50%         D．65%

下圖中，表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖象為(　　)

已知常溫常壓下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃放出92.4 kJ熱量。在同溫、同壓下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁ kJ，向另一個(gè)體積相同的容器中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂ kJ，則下列關(guān)系式正確的是(　　)

A．2Q₂＝Q₁＝92.4    B．Q₂<Q₁<92.4     C．Q₁<Q₂<92.4     D．Q₂＝Q₁<92.4

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．反應(yīng)CO＋NO₂CO₂＋NO　ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．合成NH₃的反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

C．溴水中存在平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

D．對(duì)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深

在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是(　　)

A．混合氣體的壓強(qiáng)                 B．混合氣體的密度

C．C、D的物質(zhì)的量的比值          D．氣體的總物質(zhì)的量

容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，并達(dá)到平衡狀態(tài)。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容積不變。若甲容器中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(　　)

A．等于P%      B．大于P%       C．小于P%       D．無(wú)法判斷

美國(guó)化學(xué)家R.H. Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)M可發(fā)生的反應(yīng)類型是________。

a．取代反應(yīng)  b．酯化反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng)  d．加成反應(yīng)

(2)C與濃H₂SO₄共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO₄溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________________。

(3)在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是________________________________________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl₃溶液作用顯紫色。K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為________________________________________________________________________。