下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)化合物W可能是____________或__________，C是____________，F(xiàn)是____________。

(2)反應①中若消耗Na₂O₂ 7.8 g，則轉移的電子數(shù)為_________________________。

(3)反應③的離子方程式：________________________________________________。

(4)A與CuO在加熱條件下能反應生成N₂和Cu，請寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為______________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學式)_______________________________。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。化學反應方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術。其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃。其過程可以用如下方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O===3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH

則反應②中的氧化劑是________(填化學式)，整個過程中，每有168 g Fe參加反應，則轉移________ mol 電子。

SO₂被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。

(1)工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO₂，這是利用了SO₂屬于__________氧化物的性質。

(2)近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H₂O===2NaOH＋Cl₂＋H₂)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質是_____________________________________。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式：_____________________________________________。

A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/p>

(1)除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃__________________________________________；

(2)從碘水中提取碘__________________________________________；

(3)用自來水制取蒸餾水___________________________________；

(4)分離植物油和水_______________________________________；

(5)除去粗鹽中的泥沙__________________________________________；

(6)與海水曬鹽原理相符的是__________________________________________。

向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質的量可能是(　　)

①a mol�、�b mol�、� mol�、� mol�、�0 mol　⑥(4a－b)mol

A．①②④⑤⑥     B．①④⑤⑥     C．①②③⑤⑥     D．①③⑤

已知濃H₂SO₄和Fe^3＋都可以將Cu氧化成Cu^2＋，濃H₂SO₄也可以將Br^－氧化成Br₂，F(xiàn)e與Br₂反應生成FeBr₃.由此可以確定上述有關物質氧化性由強到弱的順序為(　　)

A．濃H₂SO₄＞Br₂＞Fe^3＋＞Cu^2＋           B．濃H₂SO₄＞Cu^2＋＞Fe^3＋＞Br₂

C．Br₂＞濃H₂SO₄＞Fe^3＋＞Cu^2＋           D．Fe^3＋＞Cu^2＋＞Br₂＞濃H₂SO₄

下列離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鋇與鹽酸反應：2H^＋＋BaCO₃===Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba^2＋＋SO＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

C．氯氣通入蒸餾水：Cl₂＋H₂O===Cl^－＋ClO^－＋2H^＋

D．CO₂通入過量的澄清石灰水中：CO₂＋Ca(OH)₂===CaCO₃↓＋H₂O

向某HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe^2＋濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如下圖所示，則原稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質的量濃度之比為(　　)

A．4∶1       B．3∶1       C．2∶1       D．1∶1

被稱為萬能還原劑的NaBH₄(NaBH₄中H為－1價)能溶于水并和水反應，NaBH₄＋2H₂O===NaBO₂＋4H₂↑，下列有關該反應的說法中，正確的是(　　)

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑               B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原               D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1∶1

用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm^－3)配制100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒�、�50 mL燒杯�、芡斜P天平�、�100 mL容量瓶　⑥膠頭滴管�、卟ＡО�

按使用儀器的先后順序排列正確的是(　　)

A．④③⑦⑤⑥       B．②⑤⑦⑥       C．①③⑤⑥⑦       D．②⑥③⑦⑤⑥