下列反應沒有涉及原電池的是                                            (　　)。

A．生鐵投入稀鹽酸中

B．銅片與銀片用導線連接后，同時插入FeCl₃溶液中

C．純鋅投入硫酸銅溶液中

D．含銅的鋁片投入濃硫酸中

下列有關電池的說法不正確的是                                          (　　)。

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

能源危機當前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。

(1)下列做法有助于“開源節(jié)流”的是________(填序號)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________。

②12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為________。

(3)已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1

NO分子中化學鍵的鍵能為________ kJ·mol^－1。

(4)綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：________________________________________________________________

_____________________________________________________________。

人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學循環(huán)分解水制 H₂是在水反應體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應階段，最終將水分解為H₂ 和 O₂ ，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應物料的技術，下圖是熱化學循環(huán)制氫氣的流程：

(1)實驗測得，1 g H₂ 燃燒生成液態(tài)水放出 142.9 kJ 的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為_______________________________________________

______________________________________________________________。

(2)整個流程參與循環(huán)的物質是________和________(填化學式)，最難進行的反應是________(填序號)。

(3)汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應使水分解制氫氣和氧氣：

①CaBr₂ ＋ 2H₂O===Ca(OH)₂ ＋ 2HBr↑；

②……

③HgBr₂ ＋ Ca(OH)₂===CaBr₂ ＋ HgO＋H₂O；

④2HgO===2Hg ＋ O₂↑。

反應②的化學方程式為___________________________________________。

(4)合成氨用的 H₂ 可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示，則 CH₄ (g)與 H₂O(g)反應生成CO(g)和 H₂ (g)的熱化學方程式為_________________________________________________________。

化學反應過程中一定伴隨著能量變化，某同學通過如下實驗進行探究。

Ⅰ.探究化學反應中的能量變化。通過如下實驗測出，燒杯中的溫度降低。

(1)Ba(OH)₂·8H₂O跟NH₄Cl的反應的化學方程式：

________________________________________________________________。

(2)從反應熱的角度分析，該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應；從氧化還原角度分析，該反應屬于

________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應；從基本反應類型上分析，該反應屬于________反應。

Ⅱ.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。

(2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a．上下運動　                        b．左右運動

c．順時針運動　                      d．逆時針運動

(3)寫出反應的熱化學方程式為_______________________________________

________________________________________________________________________(中和熱為57.3 kJ·mol^－1)。

(4)該同學每次分別取0.50 mol·L^－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L ^－130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol^－1，與57.3 kJ·mol^－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

已知：常溫下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H₂SO₄(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為           (　　)。

A．－69.4 kJ·mol^－1　                B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1　                D．＋45.2 kJ·mol^－1

常溫下，1 mol 化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是  (　　)。

A.432 kJ·mol ^－1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol^－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是 H—F鍵

C．H₂(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol^－1

D．H₂ (g)＋F₂===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

已知 H₂SO₄(aq)與 Ba (OH)₂(aq)反應的 ΔH＝－1 584.2  kJ·mol^－1；HCl (aq) 與NaOH (aq) 反應的 ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。則生成 BaSO₄ (s) 的反應熱等于                                   (　　)。

A．－1 528.6 kJ·mol^－1　             B．－1 473 kJ·mol^－1

C．＋1 473 kJ·mol^－1　               D．＋1 528.6 kJ·mol^－1

下列熱化學方程式中，正確的是            (　　)。

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

發(fā)射“神六”時用肼(N₂H₄)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)

ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－534 kJ·mol^－1

下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是                      (　　)。

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－500.15 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol^－1