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已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,則反應:HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的ΔH為 ( )。
A.+184.6 kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1
C.-369.2 kJ·mol-1 D.+92.3 kJ·mol-1
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某同學發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水,煤爐中會產(chǎn)生淡藍色的火焰,爐火更旺。因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水,可使煤炭燃燒時放出更多的熱量”。已知:煤炭的燃燒熱為 393.15 kJ · mol-1 ,氫氣的燃燒熱為 242 kJ· mol-1 ,一氧化碳的燃燒熱為 283 kJ · mol-1 。下列有關說法正確的是
A.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 2H2(g)+ O2(g)===2H2O (l) ΔH= -242 kJ · mol-1
B.表示CO 燃燒熱的熱化學方程式為 2CO(g)+ O2(g)===2CO2 (g) ΔH= - 566 kJ · mol-1
C.“爐火更旺”是因為少量的固體煤炭轉化為可燃性氣體
D.因 242 kJ·mol-1 +283 kJ· mol-1 >393.15 kJ·mol-1 ,故該同學的結論是對的
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分別向1 L 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸,恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列關系中正確的是 ( )。
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3
C.ΔH1>ΔH2=ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3
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已知反應:①101 kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列結論正確的是 ( )。
A.碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反應熱為221 kJ·mol-1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1
D.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量
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為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是 ( )。
A.H2O的分解反應是放熱反應
B.氫能源已被普遍使用
C.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值
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白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_______________________
_______________________________________________________________。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s)
ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況),控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________,反應過程中放出的熱量為________。
(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱
ΔH=________。
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在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程中的能量關系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成
1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
(1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式________________________________
________________________________________________________________。
(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________________
_________________________________________________________________。
(3)若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵,硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol-1,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________。
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圖像法是研究化學反應的焓變的一種常用方法。
圖1
(1)已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化曲線如圖1所示,判斷下列敘述中正確的是________。
A.每生成2 mol AB時吸收 b kJ 熱量
B.該反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量
(2)在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化如圖2所示:
圖2
1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是____________________________________________。
(3)圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。
圖3
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱ΔH的關系為_______________________________________________________________。
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式____________________________
_______________________________________________________________。
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化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學方程式不正確的是 ( )。
A.H2(g)+Cl2(g)===HCl (g)
ΔH=-91.5 kJ· mol -1
B.H2 (g) +Cl2 (g) ===2HCl (g)
ΔH=-183 kJ· mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)===HCl (g)
ΔH=+91.5 kJ· mol -1
D.2HCl (g) ===H2 (g)+Cl2 (g)
ΔH=+183 kJ· mol-1
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在298K、1.01×105Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol·L-1 KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L-1KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應生成 KHSO3的熱化學方程式正確的是 ( )。
A.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(4x-y) kJ·mol
B.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(2y-x) kJ·mol
D.2SO2(g)+2KOH (l)===2KHSO3 (l)
ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
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