如圖是298 K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是          (　　)。

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D．溫度、體積一定，1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184＞Q₂＞2Q₁

肼(H₂N—NH₂)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N 為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H 鍵所需的能量(kJ)是        (　　)。

A．194　                             B．391　

C．516　                             D．685

已知在1×10⁵Pa、298 K條件下，2 mol H₂ 燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)。

A．H₂O(g)===H₂ (g) ＋O₂(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂ (g)＋O₂ (g) ===2H₂O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋1/2O₂ (g)===H₂O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂ (g) ===2H₂O (g)

ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

如圖所示，下列說法不正確的是                                        (　　)。

A．反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為 A₂ (g)＋B₂(g)===C(g)　ΔH₁＝－Q kJ·mol^－1

B．反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A₂(g)＋B₂(g)　ΔH₂＝＋Q₁ kJ·mol^－1

C．Q與Q₁的關(guān)系：Q＞Q₁

D．ΔH₂＞ΔH₁

某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A BC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是     (　　)。

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變

D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E₁－E₂

下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是    (　　)。

①化合反應(yīng)　②分解反應(yīng)�、壑脫Q反應(yīng)�、軓�(fù)分解反應(yīng)

⑤氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤　                      B．②④

C．①③④⑤　                        D．②

工業(yè)上由 CO₂ 和 H₂ 合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol^－1。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是                   (　　)。

下列說法不正確的是                    (　　)。

A．化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與其反應(yīng)物用量有關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的

火力發(fā)電廠釋放出大量二氧化碳，對燃煤廢氣進(jìn)行脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇是一種新型脫碳技術(shù)，其反應(yīng)為CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH。

(1)取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖Ⅰ所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強(qiáng)為p₁時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)在p₂(p₂>p₁)時(shí)H₂的 體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO₂和CH₃OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ所示。

則0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050 mol·L^－1。溫度T₁和T₂下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應(yīng)的溫度T₁________T₂，平衡常數(shù)K(T₁)________K(T₂)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若溫度T₂時(shí)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_______________________________________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________________________________。

③反應(yīng)在0～5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。