在一定條件下，容積分別為1 L和2 L的甲、乙兩密閉容器中同時(shí)充入2 mol A和2 mol B的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關(guān)A的量隨時(shí)間的變化如圖：

(1)根據(jù)上述圖像判斷，x________3(填“>”“＝”或“<”)。寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知溫度升高時(shí)，K值減小，則Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)用B物質(zhì)表示從0～3 min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________。(結(jié)果保留三位小數(shù))

(3)能說(shuō)明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

b．c(A)、c(B)、c(C)保持一個(gè)定值

c．x·v_逆(B)＝v_正(C)

d．甲容器中氣體的密度保持不變

(4)甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所耗時(shí)間相同，原因可能是__________________________。

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)　ΔH>0，t₁時(shí)達(dá)到平衡。在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                                         (　　)。

A．t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B．反應(yīng)方程式中的x＝1

C．t₂時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

D．t₃時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

合成氨反應(yīng)為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是                                                 (　　)。

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎��?i>E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N₂)的變化曲線(xiàn)為d

C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁>T₂，K₁>K₂

有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線(xiàn)是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線(xiàn)，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是                  (　　)。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T₁溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)可表示v(正)＜v(逆)

密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(p₁和p₂)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是                        (　　)。

A．T₁<T₂，p₁<p₂，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T₁>T₂，p₁<p₂，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T₁<T₂，p₁>p₂，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T₁>T₂，p₁>p₂，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

某恒容密閉容器中充入一定量SO₂和O₂進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0，反應(yīng)速率(v)與溫度(T)、SO₂的體積分?jǐn)?shù)[V(SO₂)%]與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)。

A．圖甲中，曲線(xiàn)1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B．圖甲中，d點(diǎn)表示溫度為T₀時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．圖乙中，溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v_a>v_b

D．圖乙中，溫度恒定時(shí)，c點(diǎn)的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列圖示錯(cuò)誤的是   (　　)。

T ℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖Ⅰ所示。保持其他條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖Ⅱ所示。下列結(jié)論正確的是        (　　)。

A．t₂時(shí)，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．其他條件不變，若升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

C．圖Ⅱ中T₁>T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．T ℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、

0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度為0.4 mol/L

近年來(lái)，我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車(chē)排放的CO、NO₂等有毒氣體有關(guān)。對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)＋2NO₂(g)===4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T₂>T₁)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是     (　　)。

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是                               (　　)。

A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)