下列化學實驗基本操作正確的是

   A．用手直接拿取砝碼

   B．用嘴吹滅酒精燈

   C．用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上測pH

   D．配制溶液時仰視讀量筒內液體體積

具有“天下第一洞”美譽的織金洞是畢節(jié)市人民的驕傲，每年吸引無數海內外游客前來觀光，其中最具魅力的是洞內形態(tài)各異的鐘乳石，它的主要成分為碳酸鈣，試問碳酸鈣屬于哪類物質

   A．酸          B.堿          C.鹽          D.氧化物

分子、原子等粒子構成物質。用我們所學的分子、原子的相關知識解釋下列現象，正確

的是

A．墻內開花墻外香，是由于分子在不斷運動

B．冰凍三尺非一日之寒，水結冰時，分子靜止不動

C．空氣中的氧氣、二氧化碳氣經混合，它們的化學性質改變

D．經過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氮氣和氧氣的過程屬于化學變化

下列成語或典故中，涉及化學變化的是

   A．春風得意        B.如魚得水        C.百煉成鋼        D.草木皆兵

I．在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：

(1) 在500 ℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反應后，放出的熱量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________________。

(2) 將一定量的H₂(g)和N₂(g)放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下達到平衡，測得N₂為0.10 mol，H₂為0.30 mol，NH₃為0.10 mol。則該條件下達到平衡時H₂的轉化率為________。該溫度下的平衡常數K的值為________。若升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

II．一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)

(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，達到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為                     

(2)在(1)中若起始時充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H₂(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為        。

有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

(1)寫出元素T的原子結構示意圖： ____________________________。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質的熔點比Z單質低       b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈   d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z強

(3)寫出T與Y形成的化合物的化學式_________________，_________________。

(4)元素T和氫元素以原子個數比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：______________________________。

 (1)已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q₁、Q₂、Q₃表示)。

(2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是____________________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數值      （填偏大、偏小、無影響）

(3)實驗室用50mL 0.50mol·L^－1鹽酸、50mL 0.55mol·L^－1NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)________。

A．反應前鹽酸的溫度            B．反應前鹽酸的質量   

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度    D．反應前氫氧化鈉溶液的質量  

E．反應后混合溶液的最高溫度    F．反應后混合溶液的質量

(4)某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數字)

如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題。

(1)若a為鎂、b為CuCl₂，則正極材料為_____，負極上的電極反應式為_________。

(2)若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)，負極上的電極反應式為___________________。

(3)若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向為____ →___（填電極材料），正極上的電極反應式為___________。

(4)上述事實表明，確定原電池中電極的正負時，不僅要考慮電極材料本身的性質，還要考慮_____________________________。

可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示（隔板兩側反應室溫度相同）。下列判斷正確的是：

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡（I）時X的轉化率為5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數相同

室溫下，將1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH₁；將1 mol的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學方程式為CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)，熱效應為ΔH₃。則下列判斷正確的是

A．ΔH₂>ΔH₃　      B．ΔH₁<ΔH₃           C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂     D．ΔH₁+ΔH₂>ΔH₃