氨氣是重要的化工原料

（1）已知： N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H= +180.5kJ·mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）   △H= -905kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）    △H= -483.6kJ·mol^-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：                   ；如果在1L密閉容器中，3mol NH₃ 在等溫條件下充分反應，2min后達到平衡，平衡時的反應熱為92.4kJ ，則在這段時間內v(H₂)=          ；保持溫度不變，將起始NH₃的物質的量調整為8mol，平衡時NH₃的轉化率為                 。

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：              ，

科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是           （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為                          。

（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是     （填字母代號）。

a．增大壓強    b．適當升高溫度    c．增大O₂的濃度    d．選擇高效催化劑

（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至開始產生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH₃·H₂O的濃度為        {已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}

下列說法正確的是

A．用CuCl₂溶液做導電性實驗時燈泡發(fā)光：CuCl₂           Cu²⁺ +2Cl^—

B．2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O是氧化還原反應

C．HClO中氯元素化合價比HClO₄中氯元素化合價低，

所以HClO₄的氧化性強

D．將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，

生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為右圖

已知：CH₃OH(g)+3／2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H = a kJ·mol^{- 1}

     CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)          △H = b kJ·mol^{- 1}

則下列敘述正確的是 

A．C—H鍵鍵長小于H—H鍵

    B．甲烷的燃燒熱為b kJ·mol ^-1

    C．2CH₃OH(g)=2CH₄(g)+O₂(g)  △H=2(a—b) kJ·mol^{- 1}    

D．當甲醇和甲烷物質的量之比為l：2時，其完全燃燒生成CO₂和H₂O(g)時，放出的熱量為c kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為c／(a+2b)mol

某實驗小組用0.50 mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1}  。1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L^{- 1}  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm^{- 3}、質量分數(shù)為

98％的濃硫酸         mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱為                           ；

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol^{- 1})

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

  ①下表中的溫度差平均值為         ℃；

  ②近似認為0.50mol·L^{- 1}  NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液的密度都是1g·cm^{- 3} ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)^{- 1} 。則中和熱△H=               (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol^{- 1}  有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母）         。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

汽車尾氣中CO、NO_x 以及燃煤廢棄中的SO₂都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₁= —574 kJ·mol^{- 1} ．

    CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂= 一1160 kJ·mol^{- 1}

(1)甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                                             ；

Ⅱ．吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce ⁴⁺ 氧化的產物主要是NO₃^- 、NO₂^- ，寫出只生成NO₃^- 的離子方程式                                             ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下圖所示。

①生成的Ce⁴⁺ 從電解槽的         (填字母序號)口流出；

②生成S₂O₄^{2 -} 的電極反應式為                           ；

(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^- 的濃度為a g·L^{- 1} ，要

使1m³該溶液中的NO₂^- 完全轉化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ

中通入標準狀況下的O₂         L。(用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù))

右圖所示的試管中盛有較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。

(1)對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結果是____________(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。

(2)把加熱后的試管放入約20℃的水中冷卻，觀察試管中的溶液里是否有明顯的現(xiàn)象，它是________________________________________________________________________

(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。

某溫度下的水溶液中，[H＋]＝10x mol·L－1，[OH－]＝10y mol·L－1，x和y的關系如圖所示。計算：

(1)該溫度下水的離子積為_______________________________________________。

(2)該溫度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為______。

有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

(1)該學生的操作是__________(填“正確”或“錯誤”)的，其理由是

________________________________________________________________________。

(2)如不正確，請分析是否一定有誤差

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用此法分別測定[H＋]相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100 mL

(1)三種溶液中物質的量濃度最小的是________；

(2)分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________；

(3)稀釋相同倍數(shù)，pH變化最小的是________。

某溶液在25℃時由水電離出的氫離子的濃度為1×10－12 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．HCO、HS－、HPO等離子在該溶液中能大量共存

B．該溶液的pH可能為2

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液中的溶質只有一種，它一定是酸或者是堿