工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如下:

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

請回答下列問題:

(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、S,另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等,其除雜過程如下:

①加入MnO₂將Fe²⁺氧化,其離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是　　　　　　　　。 

③加入BaS,除去Cu²⁺、Pb²⁺后,再加入NaF溶液,除去　　　。 

(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是　　　　　,該物質(zhì)常用作化肥。 

(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO₄和MnO₂,然后再用氧化劑將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂,制得優(yōu)質(zhì)MnO₂。寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　。 

海水中含有大量化學(xué)物質(zhì),是巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水資源可以獲取一系列化工產(chǎn)品。

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)在電解飽和食鹽水的裝置中,陰極產(chǎn)生的氣體為　　。 

為了降低能耗,充分利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)的方法得到推廣應(yīng)用。

根據(jù)上圖,請回答下列問題:

(3)X氣體為　　(填化學(xué)式)。 

(4)寫出圖中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　　。 

(5)若用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,則此時溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下,三種陽離子對應(yīng)的氫氧化物的溶解度(S/mol·L^-1)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

已知將上述處理液加水稀釋后,立即析出大量白色沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　。 

(6)已知:①Mg(s)+Cl₂(s)MgCl₂(s)　ΔH=-641 kJ·mol^-1

②Ti(s)+Cl₂(g)TiCl₄(l)　ΔH=-385 kJ·mol^-1

寫出Mg與TiCl₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;該反應(yīng)過程中還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是　　　　。 

(1)利用H₂S廢氣來制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ā?/p>

已知:H₂S(g)H₂(g)+S₂(g)

在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^-1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見下圖。圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H₂S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=　　　　;說明溫度升高,曲線b向曲線a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②電化學(xué)法。

該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

①溶液A的溶質(zhì)是　　　; 

②電解飽和食鹽水的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

③電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用　　　　　　　。 

某小組取一定質(zhì)量的FeSO₄固體,利用圖中裝置進(jìn)行實驗。

已知:SO₂熔點為-72 ℃,沸點為-10 ℃;SO₃熔點為16.8 ℃,沸點為44.8 ℃。

(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有　　氣體,依據(jù)是　　　。 

(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO₄分解一定有SO₃生成。你認(rèn)為是否正確,其原因是　　　　　　(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。 

堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al₂Mg₆(OH)_x(CO₃)_y·zH₂O。某校化學(xué)興趣小組欲測定其化學(xué)式,實驗設(shè)計如下:

實驗Ⅰ:稱取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重。

實驗Ⅱ:稱取一定質(zhì)量的A,與足量的酸反應(yīng),測量生成CO₂氣體的質(zhì)量。

可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6 mol·L^-1鹽酸或6 mol·L^-1硫酸,其他試劑任選)

回答下列問題:

(1)儀器乙的名稱為　　　　。 

(2)請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ,正確的連接順序為　　　　　　　　　　　(按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是　　　　　　　　。 

(3)有人提出不采用實驗Ⅰ,可在實驗Ⅱ結(jié)束后,在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水,用無灰濾紙過濾,用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2~3次,將洗滌液過濾,洗滌沉淀2~3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設(shè)計的　　(填字母編號)原則。 

A.科學(xué)性          B.安全性

C.可行性          D.簡約性

(4)x與y的關(guān)系式是　　　　　　　(用等式表示)。 

(5)通過實驗Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0 g·mol^-1。實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030 g,與足量酸完全反應(yīng)后,CO₂吸收裝置增重0.660 g,則A的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　。 

．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（   ）

①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物        

⑤石墨和C₆₀是同素異形體

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥            B．①②         C．③⑤         D．①③④

下列說法正確的是（   ）

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學(xué)變化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)

C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（　�。�

A．過氧化鈉    B．氫硫酸  C．硫酸亞鐵    D．苯酚

X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說法正確的是 （        ）                                       

A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì) 

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

C．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。