高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

         
（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     （填編號(hào)）．
    A．與溶液I中過(guò)量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

 D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還得到副產(chǎn)品KNO₃、KCl，寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式：                        。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）與水反應(yīng)時(shí)，生成紅褐色膠體的同時(shí)釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                        。

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

(1)寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫(xiě)一個(gè))：

                                                                   。

(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_______。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(3)已知Fe^3＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al^3＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)₃產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)的操作過(guò)程是                                 ，再加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al(OH)₃

(4)以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：                                                          

用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是

FeCl_3、 CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

  A.加人KSCN溶液一定不變紅色           B.溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

  C.溶液中一定不含Cu²⁺                  D.剩余固體中一定含Cu

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當(dāng)消耗32 g Cu₂S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu+H₂SO₄________________________________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu₂S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu₂S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B、H₂O₂是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O₂

C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸

D、鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料

按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       ；

 (2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—      ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_　                            ；

（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)。過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe^3＋的操作方法：                           ；

（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e^3＋，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）：                            ；

（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：                  ；

②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。

A．電源中的a為正極，b為負(fù)極       B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極       D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H^＋＋2e^－===H₂↑

下列離子方程式正確的是

A. 鋁溶于NaOH溶液_：Al+2OH^—=AlO₂^—+H₂↑

B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H⁺ +2NO₃^—=3Cu²⁺ +2NO↑ + 4H₂O

C. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2—+2H⁺ =CO₂↑ + H₂O

D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H⁺+ OH^—=H₂O

 向100mL的FeBr₂溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂  5.04L，Cl₂全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br^-)=c(Cl^-)，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L

對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋