某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H^＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應可表示為：2H₂＋O₂===2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是(　　)

A．實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降

B．實驗結(jié)束時，左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．實驗結(jié)束時，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

D．實驗結(jié)束時，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅作負極，可減緩船體的腐蝕速率

D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D—→導線—→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是(　　)

A．A＞B＞C＞D                              B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D                              D．B＞D＞C＞A

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂。以下說法正確的是(　　)

A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e^－===Fe^2＋

B．正極發(fā)生的反應為：2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是(　　)

A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀

D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解

對于銅、鋅和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol 電子通過時，理論上的兩極變化是(　　)

①鋅片溶解了32.5 g�、阡\片增重32.5 g�、坫~片上析出1 g H₂　④銅片上析出1 mol H₂

A．①③                                    B．①④

C．②③                                    D．②④

下列各變化中屬于原電池反應的是(　　)

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D．濃HNO₃比稀HNO₃更能氧化金屬銅

出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程