在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)的ΔH>0

B．壓強(qiáng)p₁>p₂>p₃>p₄

C．1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64

D．壓強(qiáng)為p₄時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃ 沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。

A．BaSO₄　　　　　                B．CH₃CH₂OH

C．Na₂SO₄                          D．NaOH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：

Ⅰ.______________；Ⅱ.______________。

(3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是________________________________________________________________________。

(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是______________________。

如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

(1)B極是電源的______________，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_____________________________，

在電場作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是______________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí) (此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答：

(1)電源X極為________極(填“正”或“負(fù)”)，乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。

 (2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，電路中通過的電子為________ mol。

(3)在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH^－)＝________。

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________________。

(2)鋅極為________極，電極反應(yīng)式為__________________；

銅極為________極，電極反應(yīng)式為________________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C₁為____極，電極反應(yīng)式為______________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)當(dāng)C₂極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g，CuSO₄溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源

B．當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰佟�⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→�?/p>

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，SO從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是(　　)

A．溶液中c(A^2＋)減小

B．B極的電極反應(yīng)：B－2e^－===B^2＋

C．Y電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

用鉛蓄電池電解AgNO₃、Na₂SO₃的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是(　　)

A．電路中通過1 mol電子時(shí)， Y電極質(zhì)量增加48 g

B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

PbO₂(s)＋4H^＋(aq)＋SO(aq)＋2e^－===PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

C．c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．X極為負(fù)極

下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是(　　)

鉛蓄電池的工作原理為： Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。研讀下圖，下列判斷不正確的是(　　)

A. K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C. K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電極遷移

D. K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極