能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol^－1；

②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol^－1；

③C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1；

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；

⑤CO₂(g)＋2H₂O(g)===2CH₄(g)＋2O₂(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________________________________________。

(2)H₂的燃燒熱為_______________________________________________________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H₂O(g)===H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1；則a＝________；該反應(yīng)的熵ΔS________0(選填“>”、“＝”或“<”)。

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是(　　)

A．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是(　　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ·mol^－1

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L^－1

其中正確的是(　　)

A．①③　　        B．②④　　         C．①②      　　D．③④

容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測得C的濃度為0.3 mol·L^－1。則下列說法中正確的是(　　)

A．5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L^－1·min^－1

B．5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L^－1·min^－1

C．經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小

D．平衡狀態(tài)時(shí)，生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是(　　)

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O

下列說法或表示方法正確的是(　　)

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)＝C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol^－1

D．在稀溶液中：H^＋＋OH^－===H₂O　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若將含1 mol CH₃COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

已知H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH₁

B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH₃

D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH₄