恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反應達平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))

為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，

n(始)∶n(平) =            。

（4）原混合氣體中，a∶b =             。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α (H2)=           。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =            。

向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑存在的條件下，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化關系如下圖所示：

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應從開始至達到平衡時，CO的化學反應速率v(CO)＝        ； H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝_____________；該溫度下此反應的平衡常數(shù)K ＝        。

（2）判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填序號）。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為0

（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝_______________。

某學生在實驗室分別取50 mL0.50 mol/L鹽酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液用下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

    請回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                        。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2－t1= 3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH = _             
（3）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL

0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。

氫氣是一種清潔能源。

（1）已知  ＝2H2O（g）   △H＝－ 483.6 kJ/mol

 ＝2H2O（l）       △H＝－571.6 kJ/mol

＝H2O（l）     △H＝－285.8 kJ/mol

氫氣的燃燒熱是                 kJ/mol

（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣。

①1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為

②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時：

H2 (g) +    O2 (g) ＝ H2O（g）    △H＝－242 kJ/mol

C(石墨)+O2(g)== CO2(g)           △H＝－394 kJ/mol

C(石墨)+   O2(g)== CO(g)         △H＝－111 kJ/mol

則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應的△H＝       kJ/mol 。

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素。

根據(jù)上述元素回答問題：（本題用化學用語回答）

（1）上述元素中地殼中極為豐富的元素        ，單質(zhì)中熔點最高的可能是　　       ，

 E、F、G離子半徑由小到大的順序是                                  寫出化合物A2D2的電子式

（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量

 Ba(OH)2溶液反應的離子方程式                                                                                   。

（3）化學反應3A2 (g)+C2 (g)2CA3 (g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，圖中表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段時間是                        。溫度為T℃時，將4mol A2和2mol C2放入1L密閉容器中，60s后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，則A2的反應速率

為                                                  。

簡答：

在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因為______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_________色，因為

_____________________                                                     。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_______  ，溶液顏色將_______________                  。

(4)已知Cr2O72-與 I- 在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應：

① 配平反應的離子方程式

   Cr2O72-－＋    I-＋    H＋＝    Cr3＋＋    I 2＋   H2O

② 此反應中的氧化產(chǎn)物是_____，當消耗0.1 mol K2Cr2O7時，共有_________mol電子轉(zhuǎn)移。

已知在密閉容器中發(fā)生的反應：H2（g）+ I2（g）  2 HI（g） △H<0 。若改變下列條件，則其反應速率發(fā)生的變化是（在表格的相應空格內(nèi)填“√”）

已知熱化學方程式2C2H2 (g) +  5O2 (g)= 4CO2 (g) +2H2O (g)  ΔH= －1256 kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ /mol

B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol 液態(tài)水，則ΔH = －1256 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為1256 kJ

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0。下列與該反應相關的各圖中，正確的是

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g)  mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L, 則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應