在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp (25℃)如下：

下列敘述錯誤的是

A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Se > S             B．沸點：H2S > H2Se

C．穩(wěn)定性：H2S > H2Se           D．酸性：H2SO4 > H2SeO4

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋2H2O

D．MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

下列用品的主要成分及用途對應不正確的是

若NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，44.8L苯中分子數為2NA   

B．1mol水中含氫離子數為NA

C．5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應失去電子數為0.3NA

D．16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數均為10NA  

化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是

A. 霧霾是一種自然現象，對人體健康影響不大

B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物

C．大氣中SO2含量的增加會導致溫室效應加劇

D．酸雨是pH小于7的雨水

全釩液流電池是一種活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術已經趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

(1)硫酸在電池技術和實驗室中具有廣泛的應用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是____________，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

(2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)為正極和負極電極反應的活性物質，電池總反應為VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放電時的正極反應式為______________________________________________________，充電時的陰極反應式為______________________________________。放電過程中，電解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________(填字母)。

a．VO、VO2＋混合液        b．V3＋、V2＋混合液

c．VO溶液     d．VO2＋溶液

e．V3＋溶液      f．V2＋溶液

(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_________________________。

(1)分析如圖所示的四個裝置，請回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為________________________________________、________________________________________________________________________。

②裝置c中產生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應式為____________________________________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為_________________________________、________________________________。

某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。

(2)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應式分別為

甲________________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________________。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為____mol。

(1)鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質。

①某原電池裝置如圖所示，上圖右側燒杯中的電極反應式為____________，左側燒杯中的c(Cl－)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知下圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)產生H2。請在兩池上標出電極材料(填“Fe”或“C”)。

(2)用高鐵(Ⅵ)酸鹽設計的高鐵(Ⅵ)電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①寫出正極反應式：____________________________________________________。

②用高鐵(Ⅵ)電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2 mol K2FeO4反應時，則在電解池中生成H2________ L(標準狀況)。