根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

              2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝-Q1  kJ/mol

              2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝-Q2  kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝-Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A． Q1>Q2>Q3     B． Q1>Q3>Q2   C． Q3>Q2>Q1      D． Q2>Q1>Q3

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(   )

A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1

B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1

C.CO(g)+ O2(g) CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1

D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1

 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是(    )

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定          

B．金剛石與石墨一樣穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少

下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是(     )

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？  (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

（2）平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡整數(shù)比) 

（3）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g) + 7O2(g) ==4NO2(g) +6H2O(g)，已知：

(1)2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol

(2)N2(g)+ 2O2(g) == 2NO2 (g) △H= + 67.8 kJ/mol

(3) N2(g)+ 3H2(g) == 2NH3 (g) △H= - 92.0 kJ/mol

試計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                               。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。

a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為                ℃。

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g) ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為              。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3 △H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是          ；b~c過程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，

若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)正向?yàn)?nbsp;         反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

比原平衡時                  （填“增大”、“減小”或“相等”）。

城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_______________________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)   △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g)  △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)  △H= –571.6 kJ·                      

試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為______________；

同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________________。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字) 

（3）氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請?jiān)谙聢D的兩個空框中填上循環(huán)過程中的反應(yīng)物和生成物，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是_______能轉(zhuǎn)化為________能。

（1）已知：重鉻酸根離子（Cr2O72—）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是

                                                                    。

（2）已知：2NO2     N2O4  ΔH= -56.9kJ/mol。一定條件下，將該混合體系置于一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，推動活塞以減小容器的體積，此時的現(xiàn)象是________________________________，原因是_________________________。

（3）將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100oC，此時的現(xiàn)象是_________________________，原因是__________________________。