可逆反應aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）和時間（t）的關系如下圖所示。下列說法中正確的是(    )

  A．若a＋b＝c，則t0時只增大了反應物的濃度

  B．若a＋b＝c，則t0時只升高了溫度

  C．若a＋b≠c，則t0時只增大了容器的壓強

  D．若a＋b≠c，則t0時只加入了催化劑

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列敘述正確的是(    )

A．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡              

B．升高溫度，平衡逆向移動

 C．加入少量Ｗ，逆反應速率增大

D．平衡后加入X，上述反應的ΔＨ增大

下列說法正確的是(       )

    A、放熱反應一定是自發(fā)進行的反應

    B、吸熱反應一定是非自發(fā)進行的反應

    C、自發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生

    D、有些吸熱反應也能自發(fā)進行

 在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是(     )

在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：mA + nB＝pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.5 mol，C增加了0.5 mol。則m ∶ n ∶ p應為（     ）

        A．4∶ 5∶ 2                            B．2∶ 5∶ 4    

C．1∶ 3∶ 2                          D． 2∶3∶ 1

已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（    ）                 

A．一定大于92.0 kJ       B. 一定等于92.0 kJ   

C. 一定小于92.0 kJ        D. 不能確定

對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（    ）

   A、達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）

   B、若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

   C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

   D、化學反應速率關系是：v正（NH3）= v正（H2O）

下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（    ）                 

A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H= －110.5 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H= －571.6kJ/mol

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)   △H= －802.3kJ/mol

D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  △H= －283.0kJ/mol

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)                  

工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率   

B．合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強，以提高原料的利用率

C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．用鐵觸媒作催化劑加快化學反應速率

下列平衡體系中，降溫、加壓都使平衡向正反應移動的是（    ）

A  2HI（g）H2（g）+I2（g）  △H<0

B  N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H<0

C  C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）   △H>0

D  CaCO3(s)CO2(g)+CaCO3(s)   △H>0