下列物質(zhì)一定呈中性的是

A、PH=7的溶液

B、C（H+）=C（OH-）溶液

C、由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液

D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

已知

（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

下列關系式中正確的是     

A、  a＜c ＜0    B、b＞d＞0    C、2a＝b＜0      D、2c＝d＞0

向0.l mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體時，會引起

A．溶液的pH增大                B．CH3COOH電離程度增大

C．溶液的導電能力減弱           D．溶液中c(OH－) 減小

常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是             

     A．pH = 0的NaHSO4溶液          B．0.04 mol·L－1 硫酸

     C．0.5 mol·L－1 鹽酸               D．0.05 mol·L－1硝酸

對于反應：N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是

  A、降低溫度                        B、體積不變充入N2使壓強增大  

C、體積不變充入He使氣體壓強增大   D、保持總壓強不變，充入Ne氣體

已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為

A、50      B、0.02      C、100        D、無法確定

下列說法中，正確的是             

       A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

       B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

       C．弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是可逆的

       D．強電解質(zhì)水溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)的強

100 mL 2 mol/L 鹽酸與足量鋅粒反應，能加快該反應速率又不影響生成氫氣的量的物質(zhì)是

A．6 mol/L鹽酸    B．醋酸鈉固體    C．硫酸銅溶液     D．金屬鈉

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（氣）+B（氣）2C（氣）  若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％   

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L      其中正確的是

A、①③       B、①④      C、②③       D、③④

右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)   Z(g)+M(g)+N(s) 進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b

曲線進行，可采取的措施是

       A、升高溫度       B、加大X的投入量

       C、加催化劑       D、增大體積