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科目： 來(lái)源： 題型：


已知：4NH3 + 5O2    4NO + 6H2O ，若反應(yīng)速率用 v 表示，以下關(guān)系正確的是

A．v (NH3) = v (O2)          B． v (O2) = v (H2O)

C． v (NH3) = v (H2O)        D． v (O2) = v (NO)

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科目： 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是

A．K的大小與起始濃度有關(guān)

B．溫度越高，K值越大

C．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D．K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

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科目： 來(lái)源： 題型：


對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

A．升溫

B．增大H2O(g)的濃度

C．增大壓強(qiáng)

D．使用合適的催化劑

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科目： 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A.增加CO的物質(zhì)的量                    B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大   D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目： 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

 A．乙醇燃燒                     B．氧化鈣溶于水

   C．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)             D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)自發(fā)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C．自發(fā)反應(yīng)一定能發(fā)生

D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能發(fā)生

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科目： 來(lái)源： 題型：


提高能源的利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題。下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖?/p>

A．使燃料充分燃燒

B．加大能源開(kāi)采力度

C．加強(qiáng)能源利用的科技投入

D．合理使用能源

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科目： 來(lái)源： 題型：


t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）     2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

   （1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為           ；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為           。

   （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）           。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)消耗n molO­2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO­2

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科目： 來(lái)源： 題型：


已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=-110.5kJ/mol

                2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g)   ΔH2=-566.0kJ/mol

試寫(xiě)出固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                         

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科目： 來(lái)源： 題型：


判斷下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確（的絕對(duì)值均正確），將錯(cuò)誤之處劃出并寫(xiě)出正確的熱化學(xué)方程式。（注意：先判斷正誤，再改正）

①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

_____

②．S（s）+O2（g）= SO2（g）   △H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

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③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）___________________________________________________________________________

④．2CO+O2==2CO2   ΔH3=-566.0kJ/mol （反應(yīng)熱）

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