在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K ＝                                 。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正(H2）＝υ逆(H2O)               d．c (CO2)＝c (CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為                ℃。

下圖表示的是N2 + 3H22NH3 △H＜0達到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率)

(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是                  。

(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是                            。

(3)表示降低溫度而建立新平衡的是                 。

(4)表示升高溫度而建立新平衡的是                 。

(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是                        。

在400 ℃、101 kPa時，NO2(g)＋CO(g)  =  NO(g)  + CO2(g) 反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。

                                             反應(yīng)過程

（1）該反應(yīng)是           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                                   。

（3）改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是         。

a．濃度           b．壓強          c．溫度         d．催化劑

（4）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_________（填“是”或“否”） ，

原因是______________                                     。

在密閉容器中，通入x molH2和y mol I2（氣），發(fā)生反應(yīng)H2 (g)＋I2 (g) =2 HI(g)  改變下列條件，反應(yīng)速率如何改變（填增大、減小或不變）

⑴、升高溫度——————————                  

⑵、充入更多的H2_____________

⑶、擴大容器的體積——————————          

⑷、容器壓強不變時，通入氖氣—————

⑸、容器容積不變時，通入氮氣————————— 

⑹、加入正催化劑————————————

已知下列熱化學(xué)方程式：

① Cl 2 (g) + H2 (g)  2HCl (g)     Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ/mol

請回答：

   （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是    （填序號，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是    。

   （2）生成1 mol NaCl(s)時，Δ H = ____ kJ/mol。

（3）1000 g CaCO3(s)完全分解時，吸收的熱量為____ kJ。

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

B．反應(yīng)可表示為X+3Y     2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；△H1= —351.1kJ/mol

Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；△H2= —90.7kJ/mol

則Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；△H3 =  （   ）

A．—441.8 kJ/mol                    B．—254.6 kJ/mol

C．—438.9 kJ/mol                    D．—260.4 kJ/mol

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A． 196.64kJ       B． 小于196.64kJ     C． 小于98.32kJ       D．大于196.64kJ

已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（    ）

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過程按b曲線進行，可采取的措施是

A  加催化劑       

B加大X的投入量

C  升高溫度      

D增大體積