已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：

　        P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) 　         ΔH＝－a kJ/mol

　        4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) 　         ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關系為：

   A．a＜b               B．a＝b              C．a＞b　         D．無法確定

反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是

A  低溫、低壓                    B  低溫、高壓  

C  高溫、高壓                    D  高溫、低壓

25℃、1.01×105Pa，反應 △H = + 56.76kg/mol能自發(fā)進行的原因是

A 是吸熱反應                     B 是放熱反應

C是熵減少的反應                 D 熵增大效應大于能量效應

已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下

2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)是

A．1/49         B．1/7         C．492               D．無法確定

在N2+3H2    2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，H2的濃度減少了0.9mol/L,在這段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L·s),則這段時間是

  A.1s             B.2s            C.  4 .4s         D.   1 .33s

下列過程中需要加快反應速率的是

A.鋼鐵腐蝕        B.食物腐爛     C.工業(yè)煉鋼        D.塑料老化

決定化學反應速率的主要因素是

A.反應溫度        B.使用催化劑   C.壓強            D.反應物性質

下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．乙醇燃燒                    B 氧化鈣溶于水   

C．碳酸鈣受熱分解              D 鹽酸和氫氧化鈉反應

化學平衡問題研究對象主要是

A.可逆反應       B.化學反應    C．離子反應        D．氣態(tài)物質的反應

下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是

   A.利用太陽能制氫燃料           B.用家用汽車代替公交車

   C.利用潮汐能發(fā)電               D.用節(jié)能燈代替白熾燈