在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為1∶1

B．若反應開始時容器容積為2 L，則v(SO₃)＝0.35 mol·L^－1·min^－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO₃)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數(shù)據(jù)如下：

下列判斷正確的是(　　)

A．反應在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)＝3.0 mol，則反應的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)＜0.2 mol·L^－1

已知：2CH₃COCH₃(l)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉化分數(shù)Y隨時間t變化的關系曲線(Y—t)如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH₃COCH₃的Y—t曲線

B．反應進行到20 min末，CH₃COCH₃的＞1

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并提高平衡轉化率

D．從Y＝0到Y＝0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的＝1

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是(　　)

A.ΔH＜0

B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K＝

C．其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小

D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率

在一定條件下，C(s)＋H₂O(g)CO＋H₂(g)　ΔH＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應，下列有關圖像正確的是(　　)

A．Ⅰ 圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質量的變化

B．Ⅱ圖表示反應進行過程中氣體密度的變化

C．Ⅲ圖表示反應達到平衡后，移去部分焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)

D．Ⅳ圖表示反應達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol·L^－1·min^－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v_逆＞v_正

C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數(shù)增大

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)_反應∶n(C)_生成＝1∶1

C．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q kJ

D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

在20 L的密閉容器中按物質的量之比為1∶2充入CO和H₂，發(fā)生：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p₂和195 ℃時n(H₂)隨時間的變化結果如表所示。下列說法正確的是(　　)

p₂及195 ℃ n(H₂)隨時間變化

A.p₁＞p₂，ΔH＜0

B．在p₂及195 ℃時，反應前3 min的平均速率v(CH₃OH)＝0.8 mol·L^－1·min^－1

C．在p₂及195 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

D．在B點時，v_正＞v_逆

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)，已知15 ℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10^－3 mol·L^－1。下列說法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10^－9

C．恒溫下壓縮體積，NH₃的體積分數(shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．0～10 min內(nèi)v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．T ℃時，平衡常數(shù)K＝，CO₂與H₂的轉化率相等

C．T ℃時，當有32 g CH₃OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率