已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏�高溫度�、奂由倭勘�醋酸  ④加水

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體�、芩�　⑤加熱�、藜尤肷倭縈gSO4固體

A．①②③⑤       B．③⑥

C．③  D．③⑤

25 ℃時(shí)，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋?zhuān)瑒t圖中的縱軸y表示的是(　　)

A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度

B．溶液的導(dǎo)電能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的電離程度

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)�下列各量始終保持增大的是(　　)

A．c(H＋)    B．Ka(HF)

C.        D.

分別畫(huà)出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。

判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子(　　)

(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH－)＝c(NH)時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(　　)

(3)弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物(　　)

(4)由0.1 mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)

稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？

電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？

按要求回答下列問(wèn)題。

(1)最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2 mol N2，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

(2)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 ℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

在T1 ℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·L－1·min－1；當(dāng)活性炭消耗0.015 mol 時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(3)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為 2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線(xiàn)所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________ mol·L－1·min－1。

②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。與實(shí)線(xiàn)相比，曲線(xiàn) Ⅰ 改變的條件可能是________，曲線(xiàn) Ⅱ 改變的條件可能是________。

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng)，下同)。

A．t0～t1  B．t1～t2  C．t2～t3

D．t3～t4  E．t4～t5  F．t5～t6

(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。

A．增大壓強(qiáng)  B．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度

D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮?dú)?/p>

t1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1  B．t2～t3

C．t3～t4  D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)。

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)_________。