有下列八種晶體：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化鎂　D．白磷　E．晶體氬　F．鋁　G．氯化銨　H．金剛石。用序號回答下列問題：

(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是________，屬于原子晶體的化合物是__________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有共價鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_______________________________；

受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價鍵的是__________。

在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。

(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_____________________________________________。

(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是________________________。

(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是__________。

(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是__________。

(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是_______________________________________。

(6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是________。

(7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是________________________。

(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是_______________________________________。

CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？

判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子(　　)

(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子(　　)

(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高(　　)

(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低(　　)

(5)離子晶體一定都含有金屬元素(　　)

(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體(　　)

如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρ g·cm－3，試計算Na＋與S2－的最短距離________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示 ，只寫出計算式)。

Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為a g·cm－3，則Cu與F最近距離為________pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達(dá)式，不用化簡：圖中為Cu，為F)

某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y()位于立方體的中心。試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引__________個X。

(2)該晶體的化學(xué)式為__________。

(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為________cm。

科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為________。

右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為＋2價，G為－2價，則Q的化合價為________。