為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是     (　　)。

       A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

       B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等

       C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等

       D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

(　　)

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中�、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合�、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中�、躈a2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④　　　　　                                        B．只有③

C．只有②③                                                        D．只有①③④

利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是                                     (　　)。

       A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色

       B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

       C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

       D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色

下表為某輕質純堿產品說明書：

其中有錯誤的一項是                                       (　　)。

       A．化學名  B．性狀 

       C．化學式  D．用途

新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

       工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

       方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

       工藝流程如圖所示。

       (1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：

       FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化劑是____(填化學式)。

       (2)“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

       (3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用________________溶解，然后________________。

       方法Ⅱ：電解法。

       以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

       (4)電解時陽極發(fā)生反應生成FeO，該電極反應方程式為________________________________________________________________________。

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

       (1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉移________mol電子。

       (2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________________________________________________________________；

從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

       (3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。

       (4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應的化學方程式為：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

(1)檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3＋應選用的試劑是____________。

(2)采用下列實驗步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，請在各空格內填上適當?shù)姆肿邮交蚧瘜W式以使實驗達到預期目的。

(3)寫出有關化學反應的離子方程式_______________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________。

甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉化關系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

①乙為氧化產物時，乙可能是________(填一種物質的化學式)，按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是________(填一種物質的化學式)；

②乙為還原產物時，丁所屬的物質類別是________。

(2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式________。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質的化學式)。

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為(　　)

A．1∶1∶1                                                         B．1∶3∶1

C．3∶3∶8                                                         D．1∶1∶4

下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是       (　　)。

A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”