現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________，寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________________________(用元素符號表示)。

(2)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______________。

a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________，理由_______________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金屬元素。A原子的L層p軌道中有2個電子，C是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，D的元素符號是________；

(2)E的元素符號是________，它位于第________周期，它的核外電子排布式為___，在形成化合物時它的最高化合價為____________。

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18。根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：

(1)寫出元素名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)D的簡單離子是________。

(3)元素的氫氧化物堿性最強的是________。

(4)B與D兩原子間形成化合物的化學式是______________。

(5)寫出A、B的電離能順序：________。

(6)寫出C基態(tài)原子的電子排布式：_____________________。

處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變��；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是40%，原子核中有16個中子。試回答：

(1)寫出A、B、C、D的元素符號：

A：________　B：________　C：________　D：________

(2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序如何排列？(寫元素符號，下同)______。

(3)A、B、C的電負性從大到小的順序如何排列？________________________。

(4)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，發(fā)生什么現(xiàn)象？___________，寫出有關(guān)反應的化學方程式：__________________________________________________。

據(jù)下列敘述，寫出元素名稱和核外電子排布式。

(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：___________。

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________________。

(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃：________________________________________。

(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：__________________________。

1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理________，哪些違反了洪特規(guī)則____________________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：2s　3d　4s　3s　4p　3p

軌道能量由低到高排列順序是____________________________________。

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A.氫化物的沸點為H2T<H2R                 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性            D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知錯誤的是(　　)

A．x的原子半徑大于y的原子半徑             B．x的電負性大于y的電負性

C．x的氧化性大于y的氧化性                 D．x的第一電離能大于y的第一電離能

下列為各組指定的元素原子的價電子排布式，不能形成AB2型化合物的是(　　)

A．2s22p2和2s22p4                         B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5                            D．3s1和3s23p4