氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li3N晶體中氮以N3－存在，N3－的電子排布式為________________。

(2)N≡N叁鍵的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol－1。計(jì)算說(shuō)明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．鍵角決定了分子的結(jié)構(gòu)

B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

C．CH4、CCl4中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同

D．中的鍵能是C—C中的鍵能的兩倍

P原子的價(jià)電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對(duì)此判斷正確的是(　　)

①P原子最外層有三個(gè)不成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)Cl原子形成PCl3�、赑Cl3分子中的P—Cl鍵都是σ鍵�、跴原子最外層有三個(gè)不成對(duì)電子，但是能形成PCl5，說(shuō)明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷�、躊Cl3分子中的P—Cl鍵都是π鍵

A．①②        B．②③       C．①④        D．③④

下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定

B．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵

C．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越不穩(wěn)定

D．若把H2S寫成H3S，違背了共價(jià)鍵的飽和性

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示 �，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。

反應(yīng)：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為(　　)

A．釋放1 640.1 kJ的能量

B．吸收1 640.1 kJ的能量

C．釋放126.3 kJ的能量

D．吸收126.3 kJ的能量

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(　　)

A．920 kJ                B．557 kJ

C．436 kJ                D．188 kJ

從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x，該規(guī)律性是(　　)

A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

下列各說(shuō)法中正確的是(　　)

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

下列分子中鍵能最大的是(　　)

A．HF                   B．HCl

C．HBr                  D．HI

從鍵能的角度來(lái)看，下列物質(zhì)中與H2化合時(shí)，最難的是(　　)

A．氟氣        B．氮?dú)?      C．氯氣        D．氧氣