六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)依次寫(xiě)出6種粒子的符號(hào)：___________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽(yáng)離子、________種陰離子。

(3)上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)

B．單質(zhì)c具有強(qiáng)還原性

C．穩(wěn)定性：d＞e

D．f受熱易分解為d和e

X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是(　　)

A．X一定是堿金屬元素

B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性

C．Z元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較高

D．X的單質(zhì)一定能通過(guò)電解Z的鹽酸鹽溶液制備

 X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X

C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱(chēng)為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO、BC和BN，則m、n值為(　　)

A．5、3  B．2、4  C．3、1  D．1、2

X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 (　　)

A．XY  B．XY2

C．XY3       D．XY4

在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有(　　)

A．1種        B．2種 

C．3種       D．4種

某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b

B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n

C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n

D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B．氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C．H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同

D．1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量不相同的有5種

在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．16O2比18O2沸點(diǎn)更低

C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)

D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2