諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射NaI時(shí)，Na＋和I－兩核間距在10～15，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約2.8時(shí)，呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是(　　)

A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物   B．共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界限

C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵       D．離子晶體可能含有共價(jià)鍵

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：

據(jù)此作出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體      B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體   D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷不正確的是(　　)

A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素，它們的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示，圖中X元素應(yīng)屬于(　　)

A．ⅢA族                 B．ⅣA族

C．ⅤA族                 D．ⅥA族

當(dāng)下列物質(zhì)以晶體形式存在時(shí)，其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別相同的是(　　)

A．氯化鈉和氯化氫                 B．二氧化碳和二氧化硅

C．四氯化碳和四氯化硅             D．單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X<Y

B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF

如圖是某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6  B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體  D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價(jià)鍵

下列物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低排列的順序正確的是(　　)

A．NaCl、SiO2、CO2、Na              B．Na、NaCl、CO2、SiO2

C．CO2、Na、NaCl、SiO2              D．SiO2、NaCl、Na、CO2

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是(　　)

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰

C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵              B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性  D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電