按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。

A的原子中只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D的原子第三電子層上有8個(gè)電子，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布式為3s23p6。

(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：________________________________。

(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有D＋，可通過________反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有B－，通常所用的試劑是__________和__________。

(3)寫出E的元素符號(hào)________，要證明太陽(yáng)上是否含有E元素，可采用的方法是______。

某元素原子序數(shù)為33，則

(1)此元素原子的電子總數(shù)是________，有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)有________個(gè)電子層，________個(gè)能級(jí)，________個(gè)原子軌道。

(3)它的價(jià)電子排布式為_______________________________________________。

某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為(　　)

A．24       B．25       C．26       D．27

下列原子中的未成對(duì)電子數(shù)為1的是(單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子稱為未成對(duì)電子)(　　)

A．7N       B．9F       C．8O       D．16S

某元素有6個(gè)電子處于n＝3、l＝2的能級(jí)上，根據(jù)洪特規(guī)則推測(cè)它在d軌道上未成對(duì)電子數(shù)為(　　)

A．3        B．4       C．5       D．2

原子序數(shù)為33的元素，其原子在n＝4、l＝1的軌道中電子數(shù)為(　　)

A．3       B．4       C．5      D．6

下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是(　　)

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d34s2

下列敘述中，正確的是(　　)

A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D．如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反

日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生成過程中添加了鉻等元素。已知鉻的原子序數(shù)為24，則它的價(jià)電子排布式為(　　)

A．3d44s2       B．3d104s1       C．3d54s1       D．3d64s0

下列價(jià)電子表示不正確的是(　　)

A．Cu　3d94s2                    B．Ca　4s2

C．Na　3s1                 D．Fe　3d64s2