把放在空氣中一段時(shí)間的5.0 g鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是　                                    ，

有關(guān)的離子方程式是　                                               。

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是　                           。

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因                           

　                                                                 。

(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是               

　                                                                 。

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(　　)

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B.裝置②的總反應(yīng)式是：Cu+2Fe³⁺====Cu²⁺+2Fe²⁺

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)

A.從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L^-1·s^-1

B.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是(　　)

A.電解過程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B.電解初期，主要反應(yīng)方程式為

Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C.電解一段時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D.整個(gè)電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

金屬a、b的活潑性均比氫強(qiáng)，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO₄溶液，下列敘述中不正確的是(　　)

A.導(dǎo)線上有電流，電流方向由b向a

B.a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

C.b極上放出氫氣

D.a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

某原電池總反應(yīng)為Cu+2Fe³⁺====Cu²⁺+2Fe²⁺下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(　　)

某溫度下，在2 L密閉容器(恒容)中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(s)====C(g)+2D(g)，開始充入1 mol A、3 mol B，2 s后測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為原先的1.2倍。2 s末用A表示的反應(yīng)速率及D的物質(zhì)的量分別為(　　)

A.0.1 mol·L^-1·s^-1，0.4 mol

B.0.2 mol·L^-1·s^-1，0.4 mol

C.0.2 mol·L^-1·s^-1，0.6 mol

D.0.4 mol·L^-1·s^-1，0.12 mol

膠狀液氫(主要成分是H₂和CH₄)有希望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)      ΔH=+890.3 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)      ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)      ΔH=-890.3 kJ

D.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)              ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，表明反應(yīng)：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(　　)

A.每生成1 mol A時(shí)，消耗1 mol D

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變

D.氣體的總物質(zhì)的量不變

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A.SO₂為0.4 mol·L^-1，O₂為0.2 mol·L^-1

B.SO₂為0.25 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均為0.15 mol·L^-1

D.SO₃為0.4 mol·L^-1