T ℃時(shí)，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H₂)=1 mol·L^-1·min^-1

B.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH>0

C.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D.T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100 mol O₂在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃   ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A.當(dāng)SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中采用的是(    )

①升高溫度  ②增大壓強(qiáng)  ③再通入n mol CO₂和n mol H₂  ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①②                        B．②④

C．③④                        D．①②③

現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+2B3C。如果在反應(yīng)中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反應(yīng)速率，用v′(A)，v′(B)、v′(C)表示逆反應(yīng)速率，下列描述中正確的是(    )

A．在容器中，任何時(shí)候v(A)=v(B)=v(C)

B．在任何時(shí)候容器中都必然存在著：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶

v′(C)＝1∶2∶3

C．當(dāng)v(A)=v(B)＝v′(A)=v′(B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)v′(A)＝v′(B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)平衡

 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種常見(jiàn)元素，只有W位于長(zhǎng)周期。其相關(guān)信息如下表：

(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________________________，預(yù)測(cè)該化合物________(填“難”或“易”)溶于水。

(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________。

(3)Y和Z的氫化物中，前者較穩(wěn)定，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(4)Y、Z和氫元素組成的某種含氧酸正鹽溶液中，Z呈現(xiàn)最高正價(jià)。該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填離子方程式)。

(5)W₂Z能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，生成物中無(wú)難溶物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

已知元素X、Y的原子最外層分別有n個(gè)和(m－5)個(gè)電子，次外層分別有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷：

(1)元素X和Y分別是________和________(填元素符號(hào))；其電子排布式分別為_(kāi)________和_________；其價(jià)電子的電子排布圖分別為_(kāi)________和_________。

(2)這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和NaOH三者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________________。

今有A、B兩種元素的原子，已知A原子M層有x個(gè)電子，N層有y個(gè)電子，B原子的M層有(x＋5)個(gè)電子，N層有(y＋5)個(gè)電子，則A、B分別是 (填寫(xiě)元素符號(hào))_____________，其電子排布式分別為_(kāi)________________。

下列各項(xiàng)表述中，兩個(gè)粒子一定不屬于同種元素原子的是(   )

A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B.2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s²2p⁵的原子

C.M層全充滿而N層排布為4s²的原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s²4p⁵的原子

下列微粒中，肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(   )

A.原子核外電子排布式：M為1s²2s²，N為1s²

B.結(jié)構(gòu)示意圖：M為      ，N為

C.M原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，N原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D.M原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，N原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯(cuò)誤的是(   )

A.1s²2s²2p⁶3s²3p²

B.［Ne］3s²3p²

C.

D.