明礬石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示：

（1）“焙燒”過程中Al2（SO4）3和S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；

若生成102g Al2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為             ；

（2）生成沉淀Ⅰ時(shí)的離子方程式為                                ；

（3）寫出化學(xué)式：沉淀Ⅱ是              ；

（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是                                               ；

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                               ；

（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式為                                。

現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是

A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25．00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mL

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測定干燥管I增重dg

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

C．金屬鈉在空氣中放置表面會(huì)很快失去金屬光澤：2Na + O2 = Na2O2

D．向硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O

B．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

C．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列說法正確的是

A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L

B．

C．該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D．在溶液中加水，使體積擴(kuò)大到原來的10倍，則溶液pH明顯變小

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是

A．Z的氧化物屬于堿性氧化物              B．離子半徑：Z>W

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z    D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

B．點(diǎn)②所示溶液中：

C．點(diǎn)③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．N5＋ 離子中含有36個(gè)電子                   B．H2與H3屬于同素異形體

C．C60的摩爾質(zhì)量為720                D．O2與O4屬于同位素

有機(jī)物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

A         B               C            D             E             F

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)有            、            （填名稱）。

（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是                         。化合物D到E的反應(yīng)類型是                          。

（3）化合物A最多有          個(gè)原子共平面。

（4）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色；②含有一個(gè)羧基；③分子中無甲基

2010年上海世博會(huì)場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                  。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為            ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為               。

（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是         。 （用氫化物分子式表示）

（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為            。

（5）比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

（6）下列說法正確的是              （填字母）。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵