某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按如圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是(　　)                     

A．乙中導氣管中產(chǎn)生氣泡             B．乙中導氣管里形成一段水柱

C．金屬片剪口處溶液變紅             D．鋅被腐蝕

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

根據(jù)熱化學方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是(　　)

①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值大于297.23 kJ·mol－1�、赟(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.23 kJ·mol－1�、�1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和�、�1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和

A．①③            B．②④          C．①④          D．③④

用石墨作電極電解1 mol·L－1的 CuSO4溶液，當[Cu2＋]為0.5 mol·L－1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復至原來狀態(tài)(　　)

A．CuSO4         B．CuO          C．Cu(OH)2          D．CuSO4·5H2O

金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是(　　)

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極

D．電解水制H2、O2時銅做陽極

下列反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是(　　)

A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：

①用電流電解氯化銅溶液，反應(yīng)儀器如圖

②在電流為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。試回答：

(1)這些儀器的正確連接順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)

E接     ，      接       ，      接F。實驗線路中的電流方向為____→____→____→____→____→____。

(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________

________________，G試管中淀粉­KI溶液變化的現(xiàn)象為________________，相應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是______________。

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅并稱量

⑥再次低溫烘干刮下的銅并稱量

⑦再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10－19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)計算表達式：NA＝________________________________________________________________________。

在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________________________________________，

Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的離子方程式為________________________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？________(填“是”或“否”)。

(2)實驗3中的電極反應(yīng)式：負極______________________，正極______________________________，電池總反應(yīng)方程式______________________。

(3)實驗4中Al作________極，其電極反應(yīng)式是____________________________，判斷電極的依據(jù)是_____________________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因。

某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－—→Fe＋2OH－　③充電時，Ni(OH)2為陽極　④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③           B．①②④           C．①③④          D．②③④