某學習小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是(　　)

A.K與M、N均斷開時,該裝置中無反應發(fā)生

B.K與M、N均斷開時,Zn表面有Cu析出

C.K與M相連時,電子由鋅片流向銅片

D.K與N相連時,Zn溶解,銅片質(zhì)量增加

用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液,在電解的過程中,溶液的pH依次為升高、不變、降低的是(　　)

A.AgNO₃　CuCl₂　Cu(NO₃)₂

B.KCl　Na₂SO₄　CuSO₄

C.CaCl₂　KOH　NaNO₃

D.HCl　HNO₃　K₂SO₄

如圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應如下:

a極:Cu²⁺+ 2e^-====Cu;

b極:Fe-2e^-====Fe²⁺,則以下說法中不正確的是(　　)

A.該裝置一定是原電池

B.a極上一定發(fā)生還原反應

C.a、b可以是同種電極材料

D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學能

用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確的是(　　)

A.用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片

B.用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片

C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是(　　)

電化學在日常生活中有廣泛的應用,下列說法或做法正確的是(　　)

A.暴雨后遭洪水浸泡的鐵門生銹是因為發(fā)生化學腐蝕

B.白鐵皮(鐵鍍鋅)表面有劃損時,不能阻止鐵被腐蝕

C.廢棄的干電池不能隨意丟棄,但可以土埋處理

D.不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接

如圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是(　　)

A.a為正極、b為負極

B.c為陰極、d為陽極

C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加

D.電解過程中,氯離子濃度不變

在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應2NO(g)+O₂(g) ====2NO₂(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

(1)上述反應　　　　(填“是”或“不是”)可逆反應,在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為　　　　。

(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是　　　　。用O₂表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v=　　　　。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。

a.v(NO₂)=2v(O₂)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d.容器內(nèi)密度保持不變

 (1)反應A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)=0.15 mol·L^-1·min^-1

②v(B)=0.60 mol·L^-1·min^-1

③v(C)=0.40 mol·L^-1·min^-1

④v(D)=0.45 mol·L^-1·min^-1。

該反應進行的快慢順序為　                          。

(2)在下列事實中,什么因素影響了化學反應的速率?

①集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸:_____________。

②H₂O₂分解生成O₂很慢,但放入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體:　　　　。

③同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:__

___________________________________________________________________。

④同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L^-1的鹽酸和1 mol·L^-1的鹽酸中反應速率不同:___________________________________________________________。

⑤鐵跟稀鹽酸反應,加熱比常溫下反應快:______________________________。

某溫度時,在2 L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應的化學方程式為____

__________________________________________。

(2)反應開始至2 min,Z的平均反應速率為　　　　。

(3)若在2 min對容器加熱,則反應速率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若在2 min時分離出部分Z,則逆反應速率會　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。