某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(　　)

A.該溫度下，此反應的平衡常數K＝6.75

B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH>0

C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是

　K＝

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如下：

下列說法不正確的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B．25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5

C．在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)>v(逆)

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　)

高溫及催化劑作用下，某反應的平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是(　　)

A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

D．該反應化學方程式為CO2＋H2 CO＋H2O ΔH<0

某溫度下反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數K＝57.0，現向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，則下列說法中正確的是(　　)

A．反應正好達平衡

B．反應向左進行

C．反應向某方向進行一段時間后K<57.0

D．反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2 mol·L－1

已知某溫度下，反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常數K＝0.24，下列說法正確的是(　　)

A．該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常數為0.48

B．若該反應ΔH<0，則升高溫度化學平衡常數K減小

C．若升高溫度，逆反應速率減小

D. 改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

下列說法正確的是(　　)

A．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

C．反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗,回答相關問題。

(1)用“可抽動鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是____________         

(2)能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是___________                      _

(3)反應后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是______                                               ______

(4)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬離子進行探究,請完成相關問題。

①提出假設:

假設1:只含有Fe³⁺;

假設2: ___                                               _________;

假設3:既有Fe²⁺,又有Fe³⁺。

②設計實驗方案驗證假設3。寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑及儀器:稀硫酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H₂O₂溶液

課題式課堂教學是研究性學習的一種方式,其基本教學模式為:

如圖是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段,甲同學設計的是證明CO具有還原性的實驗裝置。

(1)實驗時應先點燃　　                  　(填“A”或“B”)處的酒精燈。

(2)硬質試管中反應的化學方程式為　　　　　　　　            　　　　。

(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化,如尾氣可先儲存在瓶內,然后再處理。如圖是他設計的貯氣瓶,尾氣應從　　　    　(選“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

(4)丙同學質疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此,他設計在CO通入CuO之前,應先通入澄清石灰水,以比較排除CO與澄清石灰水反應,試對此作出評價。你認為丙的設計是否有必要　　　　　　,理由是 　                        。

(5)如果開始時通入的是CO和CO₂的混合氣體,則應如何設計才能達到實驗目的?　                                                             。

硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑,某研究性學習小組通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體。

制備步驟如下:

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數分鐘,用傾析法除去Na₂CO₃溶液,然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2～3遍;

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度50℃～80℃之間至鐵屑耗盡;

③趁熱過濾,將濾液轉入到密閉容器中,靜置、冷卻結晶;

④待結晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2～3次,再用濾紙將晶體吸干;

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。

請回答下列問題:

(1)以上實驗中存在著明顯不合理的步驟及其理由是___________         _。

(2)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是__________             __。