Ⅰ. (1)人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

已知N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

①一定條件下，N2與O2反應生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是________，NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol－1。

②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。

Ⅱ.

熔融狀態(tài)下，鈉的單質和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為：

                    2Na＋FeCl2   Fe＋2NaCl

放電時，電池的正極反應式為______________________；

充電時，________(寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為____      __

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

           C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

           Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

  則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：                          

   （2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米  Cu2O，裝置

        如右圖所示：該電池的陽極反應式為            鈦極附近的pH值            

              （增大、減小、不變）

   （3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，

        同時放出N2。該制法的化學方程式為                             

   （4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：                                                                                         △H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是        （填字母）。

A．實驗的溫度：T2<T1        B．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

C．實驗①前20 min的平均反應速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。

 ①5分鐘時O2的反應速率是_________；[來源:]

 ②列式并計算該條件下反應的平衡常數K＝___________。

 ③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應溫度升高，SO2的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

 ④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________。（填字母）

    A．SO2和SO3濃度相等                B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C．容器中氣體的壓強不變                D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

  （2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度        約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ ΔH＞0。

    （1）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是              ｡

  a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液

  c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸

  e．加入少量氯化鈉固體                   f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （2） pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL

    分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是                  。

(3) 物質的量濃度相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各

100mL分別與足量的Zn反應，在相同的條件下，產生H2的體積分別為V1、

V2、V3，它們由大到小的順序是                  。

bcf   （2）V1=V2<V3    （3）V1=V3<V2

分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A+B═2C；△H＞O               B．2C═2A+B；△H＜0

C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0     D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（    ）

A．容器I、II中正反應速率相同    

B．容器I、III中反應的平衡常數相同

C．容器I中CO 的物質的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和小于1

利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法

    中正確的是(  )

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能

長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O       3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D．充電時陰極溶液的堿性減弱

下列說法中，正確的是

A．反應產物的總能量大于反應物的總能量時，△H< 0  

B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

     C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

D．一個化學反應的△H僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，與反應

   途徑無關

下列關于化學反應的描述中正確的是(  )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

     B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀

        溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

     C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 

        ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則b>a