Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2。D是一種有毒的有機(jī)物。

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是            ；（1分）

（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；（1分）

（3）C分子中都包含_______個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵；（2分,每空1分）

（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：

__________________________________________________               ____。（2分）

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。

（5）下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：________________________________

___________________________________________________________。（2分）

Ⅲ．（6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為                  。（2分）

IV．（7）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，N3-的配位數(shù)為_(kāi)_________。（2分）

單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時(shí)，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu�，F(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時(shí)間后,將生成的氣體通過(guò)足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）

A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳。

B．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g。

C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g。

D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol。

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（     ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響。

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極。

C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3。

D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:l。

某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

B．若溫度為T(mén)1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3， 則K1＜K3。

C．T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)處于D點(diǎn)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

大于正反應(yīng)速率。

D．如果縮小容器體積，則平衡時(shí)表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的

曲線(xiàn)在原曲線(xiàn)上方。

將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的變化曲線(xiàn)如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0．1 mol/L，體積為1 L。

B．M、N點(diǎn)離子濃度的都是c（HCO3－      ）＞c（CO32 －）。

C．V＝3.36 L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是

c（Na＋）＞c（HCO3－   ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。

D．曲線(xiàn)上任意點(diǎn)都符合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－      ）＋c（OH－）。

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同。

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O。

C．為除去乙醇中混有乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液。

D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反

應(yīng)。         

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（     ）

A．無(wú)色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。

B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。

C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- 。

D．由水電離出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。

下列敘述正確的是（     ）

A．漂白粉和過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效。

B．“低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料。

C．煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物。

D．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽。

歷史上曾將一類(lèi)從植物膠中取得的具有芳香氣味的物質(zhì)稱(chēng)為芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者設(shè)計(jì)利用其特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ. Ⅱ.

試回答下列問(wèn)題：

（1）原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          ；原料B發(fā)生反應(yīng)④所需的條件為           。

（2）D的分子式為        ；F分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為          、         。

（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類(lèi)型分別為             、             。

（4）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式分別為②______________；⑤______________。

（5）對(duì)苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有       種，

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

寫(xiě)出其中一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化以后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________（寫(xiě)出名稱(chēng)）。

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO₃_____ H₅IO₆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO₂^－為角型，中心氯原子周?chē)�有四�?duì)價(jià)層電子。ClO₂^－中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO₂^－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子

以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF₂晶體（見(jiàn)右圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏

加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的

相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。