（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了．當加入溶液后，使其中的全部轉化成，也反應完全，并有氮氧化物氣體逸出．

　�、偻扑愠�x＝________，y＝________．   ②配平該化學方程式（系數(shù)填寫在上式方框內）

　�、鄯磻�中氧化劑為________．            ④用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數(shù)．

（2）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用來“清洗”，則可將PbS轉變?yōu)榘咨��?sub>而使油畫“復原”．請?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻�的化學方程式為________________________________．

　�、谌粲�0.1 mol的PbS參加反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子為________mol．

白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。

（1）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：

     P₄ +     HClO₃ +            ===     HCl  +     H₃PO₄

配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是______________。

（2）白磷有毒，有實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O === 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

該反應的氧化產物是______________，若有1.1mol P₄反應，則有________mol電子轉移。

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。

(1)已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為__________。

(3)根據(jù)上述反應可推知__________(填序號)。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃

c．還原性：AsH₃>X     d．還原性：X>AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

＋

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl₂，測得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^—)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是（     ）

A．原溶液的濃度為0.1mol/L        B．反應后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反應后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)     D．原溶液中c(Br^-)=0.4mol/L

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為  ，在反應中被氧化與被還原的氮原子之比為(　  )
　　A．1∶1　　 B．5∶4　　 C．5∶3　　 D．3∶5

在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2—和 Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為（    ）
　　A．3.0 mol　  B．1.5mol　 C．1.0mol　  D．0.75mol

在一定條件下，RO₃^n-與氟氣可發(fā)生如下反應： RO₃^n—+  F₂ + 2OH^－ = RO₄^—+ 2F^－ + H₂O

從而可知在RO₃^n-中，元素R的化合價是（    ）

A、+4          B、+5           C、+6             D、+7

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO₂。

回答下列問題：

(1)反應②中除掉的雜質離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為_________               

_                    ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。

(2)反應③的反應類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有__________。

配平下列方程式

(1)在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節(jié)pH≈3，Ce^3＋通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

Ce^3＋＋H₂O₂＋H₂O===Ce(OH)₄↓＋________

 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

Fe(OH)₂＋ClO^－＋________===Fe(OH)₃＋Cl^－

 (3)配平反應的離子方程式：

Mn^2＋＋ClO＋H₂O===MnO₂↓＋Cl₂↑＋________。

 (4)配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：

P＋FeO＋CaOCa₃(PO₄)₂＋Fe

利用H₂S廢氣制取氫氣來的方法有多種

①高溫熱分解法

已知：H₂S(g) H₂(g)+ S₂(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^-1測定H₂S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率。據(jù)圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=___          ___；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：                                      

②電化學法 

該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是                       ；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為                 。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為                                              。