對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述中，正確的是(　　)

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

將0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，下列說法中，正確的是(　　)

A．溶液中[H^＋]和[OH^－]都減小

B．溶液中[H^＋]增大

C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH增大

已知25℃時，氨水的K＝1.77×10^－5 mol·L^－1，計算0.1 mol·L^－1氨水溶液中的[OH^－]和pH。

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

則0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCN            B．HF           C．CH₃COOH         D．HNO₂

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為______________________________________。

又已知：H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1。則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。

已知H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)，反應過程中能量變化如圖，問：

(1)a、b、c分別代表什么意義？

a______________；b____________；c__________。

(2)該反應是放熱反應還是吸熱反應？__________。ΔH大于零還是小于零？________

(3)若已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₂＝－Q₂

則ΔH₁______ΔH₂，Q₁______Q₂(填“>”、“<”或“＝”)。

化學反應N₂＋3H₂2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(l)     ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C.N₂(g)＋H₂(g)NH₃(l)       ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D.N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)      ΔH＝(a＋b) kJ·mol^－1

已知298 K時，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定小于92.0 Kj                    B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ                    D．無法確定

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol^－1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

已知：

(1)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)    ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)    ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列關系式中正確的是(　　)

A．a<c<0           B．b>d>0          C．2a＝b<0        D．2c＝d>0