已知某溫度下CH₃COOH和NH₃·H₂O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH₃COOH)與c(CH₃COO^－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

已知Ba^2＋有很強(qiáng)的毒性，醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是______________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_____________________________________________________________。

簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題

(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9]。

直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。

(1)吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

由上表判斷，NaHSO₃溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：________________________________________________________________________。

(2)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送到電解槽再生。再生示意圖如下：

當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：

________________________________________________________________________。

常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的6種溶液pH如下：

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：

(1)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用A、B、C表示)。

A．H₂SiO₃  B．H₂SO₃  C．H₂CO₃

(2)在上述NaHCO₃溶液中加0.1 mol·L^－1CaCl₂，不能產(chǎn)生CaCO₃沉淀的原因：________________________________________________________________________。

(3)6種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。

(4)若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(5)等濃度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒(méi)有明顯變化，請(qǐng)解釋之。(用離子方程式表示)_________________________________________________。

常溫下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)。

(3)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

a．NH₄HCO₃  b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl

將Ca(OH)₂加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到沉淀溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．恒溫下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH^－)減小

D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)₂固體的質(zhì)量不變

H₂S水溶液中存在電離平衡H₂SH^＋＋HS^－和HS^－H^＋＋S^2－。若向H₂S溶液中 (　　)

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過(guò)量SO₂氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O水解

C．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)₃膠體，利用的是鹽類水解原理

D．純堿溶液呈堿性的原因是：CO＋H₂OHCO＋OH^－