用惰性電極按如圖中裝置完成實(shí)驗(yàn)，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得A燒杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%。試回答下列問(wèn)題：

(1)電源的P極為_(kāi)_______極。

(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________________________。

如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是(雙選)(　　)

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應(yīng)式：N－2e－===N2＋

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中X電極周?chē)�生成白色膠狀沉淀

如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線(xiàn)相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，閉合開(kāi)關(guān)后，下列敘述正確的是(　　)

A．C電極為電解池的陽(yáng)極

B．Cu電極附近OH－濃度增大

C．Na＋移向Pt電極

D．Pt電極上有O2生成

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，b極有64 g Cu析出。

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．甲中a電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近變紅

C．向乙中通入2 mol HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)

D．c電極產(chǎn)生2 g氣體

A、B、C三個(gè)電解池，A池內(nèi)盛有CuCl2溶液，純銅片作陰極，B與C兩池內(nèi)均盛有AgNO3溶液，純銀絲作陰極。當(dāng)B池中銀絲質(zhì)量增加0.108 g、C池中銀絲質(zhì)量增加0.216 g時(shí)，A池中銅片質(zhì)量增加(　　)

A．0.216 g　　　　　　　                            B．0.108 g

C．0.064 g   D．0.032 g

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為2∶1

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則    (　　)

A. 電流方向：電極Ⅳ→Ⓐ→電極Ⅰ  

B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)  

C. 電極Ⅱ逐漸溶解   

D. 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g)＋3H₂O(l)===2NH₃(g)＋O₂(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol^－1

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：

①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常數(shù)。

下表的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中NH₃含量的變化情況。達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))[入料V(N₂)∶V(H₂)＝1∶3]

(1)比較200℃和300℃時(shí)的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向____________方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)開(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，合成氨適宜的條件是________。

A．高溫高壓      B．高溫低壓       C．低溫高壓     D．低溫低壓

(3)計(jì)算500℃，30 MPa時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率________。

(4)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時(shí)，考慮濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，還采取了一些措施。請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)措施：________________________________________________________________

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