咖啡酸是一種在醫(yī)學上具有較廣泛的應用的醫(yī)藥中間體和原料藥。

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的過程之一是：

(1)化合物Ⅰ的分子式為________；反應③的反應類型為________反應。

(2)若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”為苯基、“P”為磷原子，則化合物Ⅱ的結構簡式為________________；咖啡酸苯乙酯的鍵線式結構簡式為________________。

(3)足量的溴水與咖啡酸發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________

__________________________________________。

(4)下列說法錯誤的是________。

A．化合物Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應

B．苯乙烯發(fā)生加聚反應生成熱固性塑料

C．苯乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．鎳催化下，1 mol咖啡酸最多可加成4 mol H2

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點為801 ℃；AlCl3在181 ℃升華)

(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①____________________________________________________________和

②____________________________________________________________。

(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。

(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為____________________________________________________________。

(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________________________________。

某研究小組將一定質量的鎂鋁合金材料投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n(mol)與加入NaOH溶液的體積V(mL)的關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)該合金材料中，鎂、鋁的物質的量之比為______。

(2)硫酸的物質的量濃度為______。

(3)另取相同質量的該合金材料與7.8 g Na2O2一起投入足量的H2O中，最終產生的氣體在標準狀況下的體積為______。

現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是(　　)。

A．X可能為Al或Cl2

B．Y一定為NaOH(aq)

C．N一定是HCl(aq)

D．Q、Z中的一種必為Al2O3

Al(OH)3和Ga(OH)3均為兩性氫氧化物，酸性強弱順序為H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把過量的CO2通入含等物質的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列說法正確的是(　　)。

A．無任何明顯現(xiàn)象

B．先生成兩種沉淀，后沉淀又逐漸溶解

C．先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解

D．先出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO2·5H2O晶體的流程圖：

(1)研磨孔雀石的目的是____________________________________________________________。

浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是________(填化學式)。

(2)試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，則試劑B宜選用________(填序號)。

A．酸性KMnO4溶液                                     B.雙氧水

C．濃硝酸     D．CuO

相應的離子方程式為_____________________________________。

(3)試劑C用于調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用________(填序號)。

A．稀硫酸     B．NaOH溶液

C．氨水 D．CuO

固體c的化學式為_____________________________________。

(4)1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2CO3可以產生1.5 mol金屬銅，則該反應的化學方程式為__________________________________________。

(5)常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1×10－39，若要將溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3＋)降低1×10－3 mol/L必須將溶液調節(jié)至pH＝________。

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為____________________________________________________________。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是____________________________________________________________。

(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為____________________________________________________________；

裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________________________________________________________。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________________________。

(7)電解池中H＋在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為____________________________。

(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率為100%；

②____________________________________________________________。

下列常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是(　　)。

A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋

B．為檢驗紅磚中鐵的價態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵

C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

D．將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明檢驗前該試樣已變質

目前鋼鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關于鐵的一些說法正確的是(　　)。

A．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3

C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

D．Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物

我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅氫還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如下圖所示：

(1)由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式為________________。該生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是____________________(寫出兩種)。

(2)由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�，工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，反應的化學方程式是______________________(不需注明反應條件，下同)；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為_____________ _____；整個系統(tǒng)必須與空氣隔絕，其原因是_______________。