現有0.001 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液，有關反應的離子方程式是2MnO₄^－＋5HSO₃^－＋H^＋====2Mn^2＋＋5SO₄^2－＋3H₂O，請回答下列問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________(填序號)。

A．酸式滴定管(50 mL)        B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)              D．錐形瓶

E．鐵架臺                   F．滴定管夾

G．燒杯                     H．白紙

I．膠頭滴管                 J．漏斗

(2)不用_________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液的原因是__

__________________________________________________________________。

(3)________(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是_______________。

(4)滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO₄的溶液體積_________(填“大”或“小”)；根據(b－a) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度________(填“大”或“小”)。

 如圖是某同學鑒別NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(   )

A.甲：熟石灰；乙：稀鹽酸

B.甲：水；乙：氫氧化鈉溶液

C.甲：氯化鈉溶液；乙：稀硫酸

D.甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是(   )

①Al₂O₃NaAlO₂(aq) Al(OH)₃

②S SO₃H₂SO₄

③飽和NaCl(aq)  NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃ FeCl₃(aq) 無水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)  Mg(OH)₂ MgO

A.①③⑤            B.②③④            C.②④⑤            D.①④⑤

用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考如圖所示，從下表中選出正確選項(   )

加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO₃)的形式存在。已知溶液中的IO₃^－和I^－發(fā)生反應：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋====3I₂＋3H₂O。根據此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO₃^－，除食鹽外可供選用的物質有：

①自來水                        ②藍色石蕊試紙

③KI^-淀粉試紙               ④淀粉

⑤白糖                      ⑥食醋

⑦白酒

進行上述實驗時必須使用的物質是(   )

A．①③                 B．③⑥

C．②④⑥               D．①②④⑤⑦

分離NaCl、FeCl₃和BaSO₄的混合物，應選用的一組試劑是(   )

A.H₂O、AgNO₃、HNO₃               B.H₂O、NaOH、HNO₃

C.H₂O、NaOH、HCl            D.H₂O、KOH、HNO₃

下列關于中和反應的說法正確的是(   )

A.酸堿中和反應的實質是H⁺+OH^-====H₂O

B.任何酸堿中和反應的離子方程式都可以寫成H⁺+OH^-====H₂O

C．酸堿反應達到滴定終點時，兩者的物質的量相等

D．酸堿完全中和時，溶液一定呈中性

鎳氫電池具有比能量值高，耐過充、過放能力強，循環(huán)壽命長，無毒及不使用貴金屬等優(yōu)點，是一種綠色環(huán)保型電池。電池使用氫氧化鎳為正極活性物質，貯氫合金作負極活性物質。鎳氫電池的總反應式為：

H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂

(1)電池放電時，其負極反應為________，溶液中OH^-向________(填“正極”或“負極”)移動；電池充電時，陽極上的電極反應為________，陰極附近溶液pH不斷__________。

(2)以鎳氫電池作電源，用惰性電極和串聯(lián)電路電解等物質的量濃度的下列水溶液：①AgNO₃,②NaNO₃,③CuCl₂,④KCl，在相同時間內生成氣體的總體積(同溫同壓下測定)，理論上由多到少的順序是____________。

 (1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________。

A．C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)    ΔH>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H₂O(l)    ΔH<0

C．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)    ΔH<0

(2)以KOH溶液為電解質溶液，依據你所選反應，設計一個原電池，其負極反應為____________。

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是(   )

A.電池的負極反應為：Mg-2e^-====Mg²⁺

B.電池工作時，H⁺向負極移動

C.電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D.電池總反應式是：Mg+H₂O₂+2H⁺====Mg²⁺+2H₂O